氨的性质和用途的教案(极力推荐)

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1、氨的性质和用途-教案1合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1930）因为在合成氨发面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。事隔13年后，1931年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，因此，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。含氮化合物也是重要的化工原料。空气是氮最丰富的来源，但多数生物不

2、能直接从空气中吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。高温高压N2+3H22NH3催化剂1、氨的性质【实验4-8】如图4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：图4-27氨溶于水的喷泉实验8氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。

3、氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水。NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑ +H2O氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【资料卡片】氨为什么显碱性在常温下，一水合氨中有一部分（约1％）电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示如下：NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-也可以简单表示如下：NH3 +H2ONH4++OH-氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。NH3+HCl= 

4、NH4Cl图4-28氨与氯化氢的反应农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成N2和H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。【思考与交流】氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O8试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反

5、应。其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O写出其余反应的化学方程式。氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。2、氨的实验室制法在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排气空气法来收集。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑图4-29加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨思考与交流分析图4-30，结合以下提示讨论。8图4-30自然界中氮的循环氮在自然界中主要以哪些形式存在？人体里

6、蛋白质中的氮是从哪儿来的？自然界中有哪些固定氮的途径？简单描述氮在自然界的的循环过程。人类的哪些活动参与了氮的循环？8氨—教案2一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点1.重点：(1)氨的喷泉实验。(2)氨的化学性质。2.难点：氨的化学性质。3.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。三、教学步骤(一)明确目标1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。2.掌握氨

7、的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。3.了解氨的用途。(二)整体感知《氨》主要介绍氨的性质。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。(三)教学过程［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市