平衡移动原理.ppt

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1、第3课时化学平衡移动原理和应用第9单元化学平衡要点·疑点·考点1、化学平衡的移动(1)须是可逆反应(讨论平衡移动的前提)(2)移动是个过程,与时间有关,要有始态、终态(旧、新平衡)(3)外部条件必然发生改变(4)平衡移动结果是浓度发生改变2、平衡移动方向的判断实质是v(正)与v(逆)相等被打破,平衡才被破坏注意:①反应速率、平衡浓度改变了,平衡不一定发生移动②百分含量改变了,平衡一定发生移动3、反应速率、化学平衡对比化学平衡移动原理和运用4、影响化学平衡的条件与平衡移动原理5、理解平衡移动原理：(1)“

2、减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量(2)分清“三个变化量”A．条件改变时的量变B．平衡移动过程中的量变C．原平衡与新平衡的量变(3)适应其他体系(4)不能用勒沙特列原理解释：A．催化剂的使用B．ΔV(g)=0的可逆反应C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）化学平衡移动原理和运用课前热身1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条

3、件中较为适宜的是()A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa【解析】该反应为气体体积减少的放热反应，为测定NO2的相对分子质量，应控制平衡向左移动，根据平衡移动原理，宜选择高温、低压。化学平衡移动原理和运用C2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持温度不变，以

4、2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．平衡不会发生移动C．C的质量分数增大D．C的质量分数可能减少【解析】在充入A、B、C的瞬间，三物质的浓度均增大一倍，其效果等同于加压，故平衡向正反应方向移动。化学平衡移动原理和运用AC3．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(BD)A．往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应4．三难溶银盐：Ag2CrO4（桔红

5、色）、AgCl、Ag2S其溶解度依次减少，设计实验证明。【解析】根据溶解度小的物质可以转化为溶解度更小的物质原理解题。在Ag2CrO4沉淀中加入NaCl饱溶液，沉淀变白色，继续加入Na2S溶液。沉淀又变黑。化学平衡移动原理和运用能力·思维·方法【例1】（1999年上海市高考题）可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体【解析】本题与一

6、般化学平衡试题的设计有所不同，命题时是给出“温度升高，气体平均相对分子质量变小”这一已知条件，反过来要求判断可逆反应中生成物的状态。根据计算式：Mr=m/n，要使M变小，一种情况是m减少，n不变；另一种情况是m不变，n增大，这样，问题就转化为温度升高，平衡正向移动，要使M减小，讨论B、C处于什么状态。【答案】C、D化学平衡移动原理和运用【例2】人类目前对煤和石油的过度应用，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成温室效应。科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将CO2通过管道

7、输送到海底，以次减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答：(1)这样长期下去，将给海洋造成什么影响?(2)你认为消除这些影响的最好方法是什么?化学平衡移动原理和运用延伸·拓展【例4】（1997年全国高考题）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）脱矿矿化5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固

8、。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：。【解析】由于生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。而使用含氟牙膏后，增加F-离子的浓度，平衡就向矿化方向移动，生成溶解度更小，质地更坚硬的Ca5(PO4)3F，达到固齿的目的，若增大Ca2+或PO43-的浓度均有利于平衡向矿化方向移动。【答案】生成的有机酸，中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀5