人教版九年级化学第二单元课题2氧气.ppt

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1、课题2氧气课题2氧气第一课时介绍氧气的性质一、物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水改变条件：（加压降温）氧气　→　液氧　→固态氧（无色）　（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）蓝色钢瓶第一课时介绍氧气的性质让我们用几个实验来证明一下氧气的化学性质吧！二、化学性质（1）实验2-2检验氧气的方法：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气现象：带火星的木条复燃（2）镁与氧气反应【现象】1、剧烈燃烧，发出耀眼的强光2、放热3、生成白色固体镁+氧气氧化镁点燃MgO2MgO第一课时介绍氧气的性质（3）

2、硫与氧气反应硫在空气中燃烧【现象】1、发出淡蓝色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体硫在氧气中燃烧【现象】1、剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫点燃SO2SO2第一课时介绍氧气的性质碳与氧气反应碳在空气中【现象】1、发出红光2、放热3、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳在氧气中燃烧【现象】1、剧烈燃烧，发出白光2、放热3、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO2第一课时介绍氧气的性质讨论：木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。第一课时介绍氧气的性质（4）铁与氧气

3、反应在空气中【现象】1、不能燃烧在氧气中【现象】1、剧烈燃烧，火星四射2、放热3、生成黑色固体铁+氧气四氧化铁点燃第一课时介绍氧气的性质FeO2Fe3O4讨论：1、细铁丝为什么绕成螺旋状？增大细铁丝的受热面积。2、细铁丝下端系一根火柴的作用是什么？引燃铁丝。3、为什么待火柴快燃尽时，再将铁丝伸进集气瓶？防止火柴燃烧消耗氧气。4、集气瓶底部为什么预先放少量水（或铺上一薄层细沙）？防止溅落的生成物，炸裂瓶底。第一课时学生练习1、请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭、硫、铁丝来测定空气中氧气的含量？为什么?不能，因为木炭与硫反应生成的物质状态是气体，压强没有发生变化，水不会流到集气瓶中，观

4、察不到现象；铁丝在空气中反应只是红热，不能燃烧。2、下面是几位同学对一些现象的描述，其中正确的是[]A、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B、铁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光C、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水D、硫在空气和氧气中燃烧，都生成了一种刺激性气味的气体D作业：P362、3、4第二课时回顾氧气的性质订正作业：2、可用带火星的木条在氧气中复燃，硫、铁丝在氧气中燃烧的例子来说明。3、可用带火星的木条来检验，如木条复燃，则说明此无色气体是氧气问：请试描述氧气的性质及用途。（从物理性质、化学性质、用途三个方面来描述）4、硫+氧气二氧化硫点燃磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁点燃点燃实验

5、编号反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式实验2－1实验2－3实验2－4磷+氧气　五氧化二磷点燃硫+氧气　二氧化硫点燃铁+氧气　四氧化三铁点燃2、【思考】上述三个反应有什么共同的特征？红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁第二课时介绍反应类型讨论：1、分析实验2-1、2-3、2-4，填写下表中的空白第二课时介绍反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。三、化合反应和氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟第二课时学生练习判断下列反应是否为化

6、合反应、还是氧化反应硫+氧气二氧化硫点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？1、联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一物质名称。这条谜语的谜底是（）A、氮气B、氧气C、稀有气体D、二氧化碳2、下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是（）A.氢气B.硫粉C.红磷D.木炭练习：Bc第二课时学生练习3.观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（）A.集气瓶中的气体可能是CO2B.集气瓶的气体可能是空气C.集气瓶中的气体一定是O2D.集气瓶中

7、的气体一定是N2A4.下列有关实验现象的描述错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡后变浑浊B第二课时学生练习第二课时氧气的小结学完本课题你应该知道1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与磷、硫、铁等反应。2、由两种或两种发上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与