初三第一轮复习酸.doc

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1、子轩教育个性化辅导授课案教师：项颖颖学生：董欢震时间：_2015_年__月日段授课目的：复习酸的性质授课内容：一、常见的酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性。纯净浓硫酸挥发，溶于水时放出大量热。浓硫酸有很强腐蚀性、、。纯净的浓硝酸气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。浓硫

2、酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？并画出图像含pH变化图像。例题分析．敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸中溶质的质量分数均变小，其原因是__________；向盛有浓盐酸的容器中小心地缓缓地倒入浓硫酸，可

3、观察到______________；满瓶的浓硫酸长期敞口放置会自动溢出，这是因为它具有_________________。二、酸的化学性质盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。1、跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2、跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。3、与金属氧化物反应，生成盐和CuO+HCl＝现象： F

4、e2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：CuO+HNO3＝现象：MgO+HNO3＝现象：常见的金属氧化物有：等。4、跟碱反应生成盐和水NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Ca(OH)2+HNO3＝Cu(OH)2+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Cu(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+HCl＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HNO3＝请描述上列反应的主要现象。5、跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3

5、＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）H2SO4+Na2CO3＝现象：HNO3+Na2CO3＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?四、金属与酸反应问题考察的常见题型1、金属与酸发生置换反应的条件：1）对金属的要求：2）对酸的要求：2、金属与酸反应产生氢气的规律：1)质量为m，相对分子质量为M，化合价为+n（指在生成物中的化合价）的金属与足量的酸反应，产生的氢气

6、的质量为：x=nm/M即：H2的质量=金属的质量*金属在化合物中的化合物/该金属的相对原子质量2）等质量的几种金属与足量酸反应产生氢气的质量与该金属化合价/相对原子质量的值成正比，该值越大，产生的氢气质量越大；该值越小，产生氢气质量越少。例题:在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）A、Cu(OH)2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题：一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，

7、则铁片中含有的杂质可能是（）A、CuB、ZnC、MgD、Al思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？五、典例精析例1：将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸．下列有关说法错误的是()A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量