初三化学：酸和碱复习

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1、XXXX教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：学科组长签名及日期家长签名及日期课题酸和碱复习授课时间备课时间教学目标1、知道常见的酸（盐酸、硫酸）的主要性质和用途；2、知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途；3、实验探究酸和碱的主要性质；4、认识酸、碱的腐蚀性；5、理解中和反应的概念并了解其在实际中的应用；6、理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点、难点1、酸溶液与酸性溶液,碱溶液和碱性溶液；2、酸碱性与酸碱度（pH）；3、碱和纯碱；4、中和反应的实质。考点及考试要求常见的酸和碱的性质及用途，

2、溶液酸碱性强弱程度的表示方法，酸碱性在实际中的意义。教学内容热点突破1.酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：酚酞、石蕊溶液等，它们在酸碱中的变色情况如下表：溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色注意点：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸性溶液、碱性溶液，因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞溶液使碱溶液变色。2.酸的相似的化学性质及常见酸的性质（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变红色。（2）酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。

3、（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（4）酸与碱的中和反应生成盐和水。3.盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。4.碱的相似的化学性质及常见碱的性质（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。（2）碱溶液与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）酸和碱的中和反应生成盐和水。5.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

4、。（2）中和反应的应用：①改良土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。注意点：化学中的盐是广义的，即：盐＝金属离子＋酸根离子，不要和生活中的“食盐”混淆。6.溶液酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0——14之间。01234567891011121314酸性增强中性碱性增强酸性溶液的pH﹤7；碱性溶液的pH﹥7；中性溶液的pH==7；（1）测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是将被测液滴到pH试纸上，不可直接用pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了，所测结果也就不准确了

5、。（2）溶液的酸碱度有着重要的实际意义。如农业上通过测定土壤的pH可确定是否适合农作物的生长等。a.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。b.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。c.测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。d.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。二.学习方法建议1.学习课题1时应注意以下方法（1）采用归纳法，把相似的知识点进行归纳总结。如酸碱指示剂在酸性溶液、碱性溶液中的变色情况，酸的相似的化学性质和碱的相似的化学性质。对以上相似的知识归纳总结，使知识间

6、形成规律性的认识，便于掌握。（2）注意联系实际，把知识点同生产、生活相联系，把生活中的酸和碱与教材中常见的酸和碱相结合，在生活中学化学，把化学知识运用到生活中，既提高了学习兴趣，也提高了运用知识解决问题的能力。（3）对不同的酸和碱的特性进行类比，既抓住它们共性的原因，又掌握性质的差异，符合由特殊到一般，再由一般到特殊的认知规律。例如学习酸和碱的性质时，既要明确都含有H+、OH－使它们具有相似的化学性质，又要明确不同的酸根或金属离子又使不同的物质具有特殊性。2.学习课题2时应注意以下几点（1）分清酸性物质和碱性物质。①酸性物质是指水溶液的pH＜7的溶液，酸性物质不一定是酸，如NaHSO4等

7、，但酸性物质包括酸；②碱性物质是指其水溶液的pH＞7的物质，碱性物质包括碱，但碱性物质不一定是碱，如Na2CO3等。（2）酸碱指示剂与pH试纸的用途的异同。相同点：都能测溶液的酸碱性；不同点：pH试纸能测溶液的pH，而酸碱指示剂不能测溶液的pH。三.巩固练习1．下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A．CaO熟石灰氧化钙B．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C．HCl盐酸氢氯酸D．NaOH纯碱氢氧化钠2．下列质量增加的变化有一种