人教版初三化学下册《酸和碱》复习.docx

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1、第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体态工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有刺激性气味无特性挥发性吸水

2、性脱水性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HC

3、l及BaCl22-HCl及石灰水CO3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水态烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀俗名熟石灰、消石灰性）Ca(OH)2+Na2CO3==制法CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸用途②农业：改良酸性土壤、配波③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧尔多液③建筑：化钠2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是

4、OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOH化SO+HO==HSOKO+HO==2KOH可溶222322学SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2性碱性22CaO+

5、HO==Ca(OH)质(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水223↓+H223+6HCl==2FeCl3+3H2OCO+Ca(OH)==CaCOOFeO(不是复分解反应)注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+==H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法

6、——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：pH试纸上，显色后与标准指示剂酸性中性碱性pH值<7=7﹥7石蕊变红色紫色变蓝色酚酞无色无色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨