初三化学复习---常见的酸和碱

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1、《常见的酸和碱》全景资料湖北宜昌市十六中　罗　燕　　一、常见的酸： 　　1、酸的种类和用途酸的种类酸的用途盐酸可由胃分泌，帮助消化蛋白质硫酸用于汽车电瓶中醋酸食醋里含有，调味硼酸医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤柠檬酸治疗坏血症乳酸牛奶里含有，利于钙的吸收乙酰水杨酸药片阿司匹林中含有　　2、pH范围：0─7。pH越小，酸性越强。　　3、酸的物理性质：　　（1）      浓盐酸：无色刺激性气味、酸味液体，易挥发，瓶口可观察到白色酸雾。久置于空气中由于溶质（HCl气体）的减少，浓度降低。　　（2）      浓硫酸：无色无味、粘稠油状液体，不挥发。吸水性（作干燥剂）、易溶且放出大量的热，久置

2、于空气中由于吸收空气中的水份，使溶剂增加，浓度降低。　　4、酸的化学性质：　　即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的H+，所以酸有相似的化学性质。　　（1）      与酸碱指示剂：酸使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。　　友情提示：其实丝瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串红、紫甘蓝等，遇到酸或碱都会出现颜色变化，你不妨一试。甚至厨房中的调味品咖喱粉中也含有机色素，在酸、碱溶液中同样会显示不同颜色。　　（2）      与活泼金属反应，生成盐和氢气。　　置换反应： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　友情提示：①、金属为活动性顺序表中，排在氢之前

3、的金属，酸为盐酸或硫酸　　　　　　　②、铁发生置换反应时，产生亚铁化合物，（铁显示+2价）　　（3）与金属氧化物的反应，生成盐和水　　复分解反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O　　友情提示：①盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用。　　　　　　　②这些都属于复分解反应，两种化合物之间相互交换成分时，化合价不改变。　　（4）与碱中和，生成盐和水　　NaOH+HCl==NaCl+H2O　　Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O　　友情提示：中和反应中，酸中的H+和碱中的OH--的个数必然相等，且与生成的

4、水分子的个数也相同。　　(5)与某些盐反应，生成新盐和新酸2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓　BaCl2+H2SO4==2HCl+BaSO4↓　　友情提示：生成物中，一般有沉淀或气体　　二、常见的碱：1、碱的种类及用途：碱的种类碱的用途烧碱溶液可用于打开锈蚀阻塞的排水口、用于制造肥皂熟石灰作为建筑材料、溶液可用于鉴定二氧化碳氨水清洗镜框或玻璃、农业上用作化肥或医药上用到氢氧化镁乳剂有助于消化道的排空氢氧化铝作为中和胃酸的药物尼古丁烟中含有的一种对人体有害的碱，吸烟有害健康　　2、pH范围：7─14。pH越大，碱性越强。　

5、　3、碱的物理性质：　　（1）NaOH：白色固体、极易溶于水、放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。固体易潮解（吸收空气中的水做干燥剂），强烈腐蚀性。俗名叫：烧碱、火碱、苛性钠。（2）Ca(OH)2：白色固体粉末、微溶于水（是石灰水的溶质）、有腐蚀性。俗名叫：熟石灰、消石灰。4、碱的化学性质：即使是不同的碱，在溶液中都含有相同的OH--，所以碱也有相似的化学性质。（1）与指示剂反应：NaOH、Ca(OH)2的溶液都可以使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。友情提示：可溶的碱，才有类似性质，如果不可溶的碱，则不能离解出OH--，所以不能使指示剂变色。（2）与非金属氧化物的反应：应该掌握与二氧化碳、二

6、氧化硫的反应。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O　　　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O　　　　　　2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O　　友情提示：:两种常见的碱NaOH、Ca(OH)2都能与空气中CO2反应，而引起变质，所以它们的保存应该非常小心，除了保持干燥，还应注意密封。　　（3）与酸中和，生成盐和水　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O　　2HCl+Ca(OH)2==2H2O+CaCl2　　（4）与某些盐反应，生成新盐和新碱Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　　2Na

7、OH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑　　友情提示：①反应物，无论是盐还是碱，都应该可溶　　②生成物中，一般有沉淀或气体　　三、实用小贴士　　1、由于浓硫酸的脱水性，会使物质炭化，表现出腐蚀性，都属于它的化学性质范畴。我们在使用浓硫酸时应该小心，注意安全；稀释浓硫酸时，应该将其缓慢注入水中，且用玻璃棒不断搅动，促使其溶解产生的热迅速扩散。　　2、装碱液的细口瓶一般不用玻璃塞而用橡皮塞或软木塞。因