2015级初三化学复习酸和碱.doc

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1、初三化学酸和碱复习班级姓名评价一、认识酸、碱、盐和氧化物。1、酸：其水溶液中的阳离子全部是离子的化合物。常见的酸：盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸2、碱：其水溶液中的阴离子全部是离子的化合物。常见的碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铝氢氧化钾3、盐：由离子和离子构成的化合物。常见的盐：氯化钠碳酸钙碳酸钠硫酸铜硝酸铵4、氧化物：由种元素组成，其中一种是元素的化合物。干冰冰煤气铁锈双氧水二、检验酸和碱酸碱指示剂：（填颜色）水（中性）酸性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液注意：变颜色的是指示剂，而不是酸和碱。小结：检验酸性溶液用溶液检验碱性溶液用溶液；三、了解常见的酸和碱1、盐酸具有性，敞放在空气中质量会，质

2、量分数会。浓硫酸具有性，敞放在空气中质量会，质量分数会。浓硫酸还具有强烈的性，遇水会放出大量的，故在稀释浓硫酸时应先放，再倒入，并用不断的搅拌，使产生的热量迅速。胃酸的主要成分是。可用作干燥剂的酸是，打开瓶塞有白雾产生的是。22、氢氧化钠：俗称、、。是一种色体，溶于水，并放出大量的。在空气中易，故具有性。氢氧化钠还可吸收空气中的而变质。3、氢氧化钙：俗称和。制法：生石灰和水反应。此反应热。是一种色体，溶于水。农业上常用来改良性土壤。生活中用于材料。4、干燥剂具有吸水性的物质都能用作干燥剂，以上物质中能用作干燥剂的酸是，碱是，氧化物是。干燥过程中发生了化学反应的是。特别注意：浓硫酸不能干

3、燥气，氢氧化钠不能干燥和气体。常用作食品干燥剂的是。四、复分解反应1、概念：由两种互相交换成分，生成另外两种的反应。2、一般形式：AB+CD=AD+CB3、书写特点：双交换，价不变。例：氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氧化镁和盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O练习：⑴氧化铜和硫酸；⑵氧化铝和盐酸；⑶氧化铁和盐酸；⑷氧化铁和硫酸；⑸氢氧化钠和盐酸；⑹氢氧化钙和盐酸；⑺氢氧化钙和硫酸；⑻氢氧化铝和盐酸；⑼氢氧化钡和硝酸；⑽氢氧化铜和硝酸。2