氧化还原反应上.ppt

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1、第三节第一课时氧化还原反应课标解读1．从不同角度理解氧化还原反应。4.能用单、双线桥法分析氧化还原反应知识精讲依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本类型的化学反应【知识回顾】在你认为的氧化反应中是否存在还原反应？1．CuO+H2Cu+H2O，从CuO来看是反应，从H2来看是反应。（填“氧化”或“还原”，下同）2．CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。还原氧化氧化还原还原氧化没有一个氧化反应或者还原反应是单独发生的。氧化反应和还原反应一定

2、是同时发生！“有得必有失”。高温点燃Ⅰ无化合价变化的反应Ⅱ有化合价变化的反应（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O（3）2Na+S==Na2S（4）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（5）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（化合反应）（置换反应）（复分解反应）（化合反应）（复分解反应）从化合价的角度对化学反应进行分类更简单和全面。化合价有变化的一类反应叫为氧化还原反应。1．从不同角度认识氧化还原反应。以反应CuO＋H2==Cu＋H2O为例。知识点1、氧化还原反应（2）从化合价升降角度氧化反应元素化合价__

3、__________的反应；__________发生氧化反应。还原反应元素化合价____________的反应；__________发生还原反应。（3）从电子转移的角度升高氢元素降低铜元素还原反应原子__________的反应；________发生还原反应。2．氧化还原反应的特征与实质得到电子CuO【应用思考】①置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。②化合反应中只要有单质作为反应物，分解反应中只要有单质作为生成物，那么就一定存在化合价变化，该反应也一定属于氧化还原反应。③有单质参加的反应一定是氧化还原反应

4、吗？【提示】典例剖析例判断下列哪些反应属于氧化还原反应______________。（1）2Na＋Cl22NaCl（2）CaO＋H2O==Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3CaO＋CO2↑点燃高温【解析】例例P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O==3KH2PO2＋PH3中（　　）C知识小结从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征，可作为氧化还原反

5、应的判断依据。从电子转移角度分析:有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。【思考与交流】知识点2、氧化还原反应的本质元素化合价的升降是什么原因引起的，如何在下面两个反应中表示出来？失去电子，化合价升高00+1-1得到电子，化合价降低失去电子得到电子被氧化失电子Na元素化合价升高得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应2Na+Cl22NaCl点燃2Na+Cl22NaCl点燃？知识点3、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法（只表示电子得失数目）标价态连双线注得失正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降一条线由反应物中化合价降低的元素指

6、向产物中的相应元素，另一条由反应物中的化合价升高的元素指向产物中的相应元素【特别提示】①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。2.单线桥法（表示电子转移方向和数目）标价态连单线注数目正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素用单线箭头，由化合价升高的元素指向化合价降低的元素3．单线桥法与双线桥法的区别（1）单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况。（2）不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。（3）箭头标明电子转移的方向。（4）箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。【特别提示】典例剖析例请用双线桥

7、法分析下列反应（1）Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑（2）CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu例下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC知识小结氧化还原反应相关概念的关系