常见的碱导学案（2）.doc

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1、初三化学导学案069第7章第2节常见的酸和碱（4）班级学号姓名【学习任务】1．记住氢氧化钙的俗称、主要用途；2．记住氢氧化钙的主要化学性质，会写相关的化学方程式；2．在比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质基础上，归纳出碱的通性，理解其中的原因；【学习准备】1．实验室中氢氧化钠固体应　　　保存，因为氢氧化钠不仅会吸收空气中的　　而　　　；会吸收　　　而变质。2．某些物质的水溶液导电，是因为这些物质溶于水时能生成。氢氧化钠、氢氧化钙溶液水时，都能生成的离子是。3．家庭实验（1）从“旺旺”雪饼、或海苔食品袋中，收集一袋主要成分是CaO的干燥剂

2、，将其倒入装有少量水的玻璃杯子中，观察水温的变化，通过网络查阅北京奥运期间，大量供应的自加热盒饭中使用的加热剂，了解其中的加热原理。（2）将杯子的上层清液倒入另一个干净的玻璃杯中，用塑料吸管向溶液中吹起，观察溶液的变化，并写出反应的化学方程式。【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？【学习探究】学习活动一：家庭实验交流展示（1）生石灰（主要成分CaO）与水反应时放热，反应的化学方程式为，生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。利用这一性质，常用作剂；（2）氢氧化钙俗称、。（3）氢氧化钙也具有性。（4）氢氧化钙常用于建筑业、改

3、良酸性土壤和配制农药。（4）完成课本P45表7-5并展示。学习活动二：合作实验探究1．实验探究：实验内容实验现象化学方程式向盛有澄清石灰水的小试管中滴入CuSO4溶液向盛有澄清石灰水的小试管中滴入FeCl3溶液向盛有澄清石灰水的小试管中滴入Na2CO3溶液2．讨论展示：（1）氢氧化钙能可溶性铜盐反应，生成色的沉淀；5第5页共5页初三化学导学案069（2）氢氧化钙能可溶性铁盐反应，生成色的沉淀；（3）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应，生成色的沉淀；（4）复分解反应：的反应，以上几个反应都属于。学习活动三：阅读交流展示（1）氢氧化钠和氢氧化

4、钙的比较NaOHCa(OH)2俗称颜色、状态溶解性是否潮解用途（2）氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能电离产生，这是碱溶液有许多共同性质的原因；（3）氢氧化钠、氢氧化钙共同的化学性质（即碱的通性）①与酸碱指示剂作用氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变；②与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3）反应用澄清的石灰水检验二氧化碳（化学方程式）；用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（化学方程式）；用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的SO2（化学方程式）；③与酸作用（下一节课学习）④与某些盐（如CuSO4、FeCl3）反应（

5、写出相关的化学方程式）；；【课堂练习】1．某工厂排放的废水可能含有碱性物质,小丽同学想用实验的方法证明。请你帮她设计实验方案。2．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如右图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。[:学§科§网Z§X§X§K](1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。【学习总结】碱的通性(OH-)①与酸、碱指示剂作用②与某些非金属氧化物作用碱③与酸反应④与某些盐作用5第5页共5页初三化学

6、导学案069【课后巩固】1．下列变化属于化学变化的是A．浓盐酸敞口放置质量减轻B．氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解C．无色酚酞遇到碱溶液变红色D．海水晒盐得到化工厂的原料粗盐2．下列各组物质属于同种物质且化学式书写正确的是A．生石灰、熟石灰、CaOB．食盐、纯碱、NaClC．石灰石、熟石灰、Ca(OH)2D．火碱、烧碱、NaOH3．下列生活经验中，不正确的是A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去瓶中的水垢C．用肥皂水区分硬水和软化D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多高温4．下列反应属于复分解反应的是A．CO2+Ca(OH)2=

7、==CaCO3↓+H2OB．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2C．3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClD．CO2+H2O===H2CO35．人吸入空气，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了右图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为瓶Ⅰ瓶ⅡACa(OH)2溶液NaOH溶液BNaOH溶液Ca(OH)2溶液C石蕊酚酞DNa2SO4溶液CaCl2溶液6．氨气是一种极易溶于水的气体，氨气溶于水得到氨

8、水，氨水易挥发出氨气。向氨水中滴加酚酞试液，溶液呈浅红色。现将滴有酚酞试液的氨水装入一透明密闭的容器中，加热后再冷却，在此过程中可能观察到的现象是A．加热后颜色变深，冷却后恢复原色B．加热后颜色变浅，冷却后恢复原色C．加热后颜色变浅，