研究物质性质的基本方法.ppt

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1、第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法【思考】（1）可以用小刀切割说明了什么问题？切开的断面立即由银白色变暗，说明了什么问题？（2）钠还有什么性质，用什么方法可以研究钠的相关性质？1.能说出研究物质性质的一般方法。2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学性质。（重点）在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？观察颜色和状态将化合物分为氧化物、酸、碱、盐通过实验验证得到结论观察法分类法

2、实验法——观察、实验、分类、比较1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。2C+O2(少量)====2COC+O2(足量)====CO2点燃点燃一、研究物质性质的基本方法3.分类法：分类研究，总结通性和特性。金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。4.比较法：找出异同，认识内在联系。二、以钠为例运用基本方法进行探究活动1.观察法：（认识钠的物理性质）状态颜色硬度

3、和密度的相对大小熔沸点的相对高低固体银白色硬度很小；密度比水小，比煤油大钠的熔沸点低根据视频归纳钠的物理性质2.实验法：（认识钠的化学性质）（1）钠与水反应分析实验现象金属钠浮在水面上熔成闪亮的小球在水面上四处游动发出“嘶嘶”的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈，放出大量的热有碱生成依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑最后消失（2）钠与氧气反应实验内容实验现象结论常温加热银白色逐渐变暗先熔化成小球，

4、燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到淡黄色固体4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△淡黄色依据视频归纳钠与氧气反应的现象条件不同，反应不同（4）钠与盐酸反应2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（3）钠与其他非金属单质反应点燃2Na+Cl2====2NaCl利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？【想一想】（5）钠与盐溶液反应2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====

5、Cu(OH)2↓+Na2SO4已知Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，把钠放入CuSO4的水溶液中能置换出Cu吗？【想一想】Na放置在空气中的变质过程：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O变暗变白色白色固体CO2银白色风化H2O潮解（6）了解钠的用途钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯常用作路灯；金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。高压钠灯化学式名称氧元素的化合价过氧化钠氧化钠Na2O2Na2O-1-23.比较法：（学习钠的两种氧化物的性质）（接下页

6、表格）颜色状态化学性质Na2O2Na2O化学式与H2O与CO2与酸Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑白色固体淡黄色粉末1.研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。（1）观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划有目的地进行观察。（2）实验法：验证预测或

7、探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。（3）分类法：分类研究，总结通性和特性。（4）比较法：找出异同，认识内在联系。2.钠的化学性质2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑点燃2Na+Cl2====2NaCl1.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动B．有

8、气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊C2.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A.金属钠可以保存在少量水中B.钠在空气中燃烧，产物是Na2OC.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D.钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜C3.查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列研究方法中用不着的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法