高中化学苏教版必修2：1.1.2 元素周期律 每课一练.doc

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1、1.1.2元素周期律每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、元素周期律的内容和实质1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列说法正确的是(　　)A．原子的半径越小，其原子序数越大B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C．金属性、非金属性强弱从根本

2、上取决于其原子核外电子的排布情况D．元素的化合价越高，其金属性越强3．下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能二、元素的化合价与核外电子排布的关系4．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、ClA．①③B．②④C．①④D．②③5．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是(

3、　　)A．3和9B．7和1C．13和17D．15和176．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是(　　)①R元素的最高正价是＋5价　②R元素还可形成其他含氧酸　③R元素原子的最外层电子数为7　④R元素的原子序数为7A．①②B．②③C．③④D．①④7．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为(　　)A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n三、微粒半径大小比较8．下列各元素原子半径依次增大的是(　　)A．Na、Mg、Al

4、B．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P9．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是(　　)A．r(K)>r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Br－)>r(Cl－)>r(Cl)10．已知原子序数小于18的元素的离子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C[能力提升]11．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它

5、们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是(　　)A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力X>Y>ZD．单质与氢气反应难易程度X>Y>Z12．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”](1)各元素的原子半径依次________，其原因是_______________________________________________________________________________________

6、___________________。(2)各元素原子的电子层数____________，最外层电子数依次__________________。(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐______，元素失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。13．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。(1)YO中Y的化合价是__________；(2)Y元素原子的最外层电子数是____________；(3)S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”

7、)。[拓展探究]14．元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：ACl：______；A2B：______；C2B3：______；CD3：______。答案1．B　2．C　3．D　4．B　5．A　6．B　7．B　8．C　9．B10．C　11．A12．(1)减小　电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小　(