高中化学苏教版必修2：1.1.2元素周期律每课一练.doc

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1、第二课时　元素周期律（时间：30分钟）考查点一　元素周期律1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）。A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析　元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。答案　C2.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（　　）。　　　　　　　　　　　　　　　　　①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、ClA.①②B.①③C.②④D.③④解析　由于F无正化合价，而Cl、Br的最高正化合价

2、相同，故①③错误；②中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，④中P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，故②④正确。答案　C3.已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（　　）。A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4解析　由氢化物的化学式可知元素的最低价为－2价，最高价为＋6价，最外电子层上有6个电子。R为第3周期元素，则R为S，最高正价氧化物的化学式为SO3，最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2SO4。答

3、案　B4.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。试回答：（1）写出A、B、C、D四元素的符号：　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　。（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：　　　　　　　　。解析　题中A原子得2个电子后，核外电子为（2＋8）个，即－2价

4、阴离子与Ne的电子层排布相同，所以A为O；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为Na；C为＋2价金属，据其与盐酸反应放出H2的量，列式计算其质量数为24，质子数为12，则C为Mg；D的M层有7个电子，其核电荷数为17，则D为Cl。答案　（1）O　Na　Mg　Cl　（2）NaOH　Mg（OH）2　HClO4　（3）H2S＜HCl＜HF考查点二　元素金属性、非金属性强弱判断5.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲

5、的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）。A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤解析　“①甲比乙容易与H2化合”能说明甲比乙非金属性强；②说明甲能氧化乙，也能说明甲比乙非金属性强，③能说明，④得电子多少与非金属性无必然的关系，非金属性只与得电子的难易有关。⑤熔点高低与非金属性强弱无关。答案　C6.原子电子层数相同的三种非金属A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（　　）。A.非金属性：A＞B＞CB.单质B能置换A－、C3－生成A、C单质C.原子半径：A

6、由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序，可推出非金属性：A＞B＞C；与氢气化合能力A＞B＞C，B不能置换出A；根据周期律，同周期的这三种元素，原子序数A＞B＞C，半径A

7、项正确，B项错；若均为非金属，则Y的非金属性强于X，对应的气态氢化物稳定性Y强于X，C项、D项均正确。答案　B8.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）。A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低解析　X和Y元素原子易失去电子，它们都是金属，又X的原子序数比Y