苏教版必修2高中化学 1.1.2 元素周期律同步检测.doc

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1、2013年高中化学1.1.2元素周期律同步检测苏教版必修2同步检测一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl－)>r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)>r(Na＋)；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如

2、r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。答案：A[:]2．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　)A．①②B．③④[:]C．全都不正确D．①②③④解析：11～17号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。答案：D3．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

3、A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能是从1到2，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果，D项错误。答案：B4．[双选题]下列关于性质递变规律的叙述错误的是(　　)A

4、．非金属性Cl>S>PB．还原性Na>Mg>AlC．酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D．稳定性HCl

5、2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中HCl是无氧酸，不是最高价含氧酸，依据错误；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。答案：BC二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(10分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的

6、电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应放出11.2L(标准状况)B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试推断：(1)这三种元素的名称：A__________、B__________、C__________；(2)D离子的结构示意图：__________；(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________________；(4)写出C单质与水反应的化学方程式：_______________________

7、_______________[:]________________________________________________________________________；(5)写出D单质与水反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。解析：1molD单质跟水反应产生11.2L(标准状况)A气体，此时D转

8、化成具有氖原子核外电子层结构的离子，可推知A为氢元素，D为钠元素。1molC单质跟水反应放出11.2L(标准状况)B气体单质，B单质不是H2，则一定为O2，所以C为氟元素。答案：(1)氢　氧　氟　(2)(3)H