泰宁一中范德胜.ppt

《泰宁一中范德胜.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、回顾一轮展望二轮泰宁一中范德胜回顾一轮，展望二轮一、规划和实施好未来两个月的复习；二、化学专题复习的设计和实施策略；三、优化教学行为，提高复习课的课堂效率。复习分为了四个阶段：①12年9月中旬~13年2月底一轮基础知识复习②13年3月初~5月初二轮专题突破+综合训练③5月初~5月底综合强化训练+查漏补缺④6月初自我调整一、规划落实好后两个月的复习第一轮复习：全面复习基础知识，按章节复习目标：全面复习，打实双基，消灭知识盲点强调“细、低、全”“细”是指复习要全面细致，精心复习全面的基础知识点，不遗漏教材和考试说明规定的基础知识。

2、“低”是指复习时把握中下难度，不偏离教材内容和考试说明的范围和要求，不选那些孤僻怪异的题目，不随意“挖深、挖宽”知识.严格控制例题和练习题难度，做到不脱离学生自身学习状况，不超越教学基本内容。“全”是指复习要针对全体学生，把握第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的化学知识和化学基本技能第二轮复习：进行专题复习，突出主干知识复习目标：完善学生知识框架，熟练运用知识进行分析、归纳、综合，加强能力训练。(2)重点训练审题、分析、归纳的能力;(3)培养综合试卷答题技巧和能力。(1)把各部分相应的知识按其内在的联系

3、进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，形成一个系统完整的知识体系明确不同轮次复习的作用与价值第一轮：抓基础；系统复习所学知识，然后适当提高要求，初步构建完整的知识网络。——积累阶段第二轮：抓提高；把几个月的复习积累转化为卷面成绩，目的查漏补缺，完善知识网络，滚动提高。——爆发阶段第三轮：抓稳定；把一二轮的复习成果稳固下来，并再提升。——稳固再升阶段目标：☞一轮复习坚实的基础，分数增加不明显；☞实现二轮复习过程的明显增分；☞用三轮复习稳定复习成果，保证成功。二轮复习的三项基本任务二轮复习与其它教学阶段相比，有其独特的教学任

4、务，由此决定了对教师的特殊的教学要求。正是这种独特的教学任务，把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。第一项任务：形成知识网络系统并强化记忆。二轮复习与一轮复习的区别①一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构；二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。②一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。③一轮复习是会——记；二轮复习是记——熟。整理构建网络化的知识体系：如：硫及其化合物的复习：H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4Na2SCu2SFeS2例溶液

5、中离子反应的知识系统电解质在溶液中的存在状态（完全或不完全电离，形成可自由移动的离子）---电解质在溶液中的反应是离子反应离子互换反应互换反应发生的条件离子反应原理的应用（简单应用）：离子检验、物质制备分离、说明物质某些性质或变化有离子参加的氧化还原反应电离平衡生成沉淀、沉淀的溶解与转化生成弱电解质（中和反应、盐水解）生成气态物质离子浓度分析反应方向、限度的理论判据原电池与电解反应分析描述与表示离子反应溶液的pH共价分子空间结构与性质的知识系统共价分子的空间结构用杂化轨道理论解释分子的空间结构共价键的方向性、饱和性，键长、键角

6、和键能杂化轨道理论简介分子的对称性、极性用等电子原理、电子对互斥理论预测简单分子、离子的空间构型用实验方法测定分子的空间构型共价键的形成与本质配合物的空间结构配位键与配合物甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点、空间结构的说明核外电子的排布规律、原子轨道运用周期律，把握非金属全局氧化区非金属元素F、O、Cl，Br；还原区非金属元素H、B、C、Si、P、As；氧化还原区非金属元素N、S、Se、Te、I非金属顺序表：F、O、Cl、N、S、C、Si、Al活泼金属组K、Ca、Na，Mg，Al；中活泼金属组Zn，Fe，Sn，Pb，（H）；不

7、活泼金属组Cu，Hg，Ag，Pt，Au。运用金属活动性顺序，把握金属全局第二项任务:在系统把握整体知识的基础上，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。与一轮复习的区别：一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、“解题思路较为单一”。能力要求：低----中。二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中----高。必须从中学化学知识体系的整体高度来看待和重新认识每一个知识点例如：“硫及其化合物”当时只有“离子反应”、“氧化还原反应”两个认识工具，其实，“元素周期律”、“化学键”、“热化学”、“化学平

8、衡”都是重要的认识工具。“物质的量的计算”当时元素内容少，难以理解和体会“物质的量”为核心，对化学计算的意义和作用，复习时要处理到位。……碳族氮族氧族卤素备注物质结构易形成共价化合物的原因N2稳定性的原因，NH3分子结构H2O的结构双原子分子结构决定性质化学平衡CO与H2O反