跟踪检测（二十三） 化学平衡状态 化学平衡移动.doc

《跟踪检测（二十三） 化学平衡状态 化学平衡移动.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第8页共8页跟踪检测（二十三）化学平衡状态化学平衡移动1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：选D　加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，c(Br－)降低，平衡向右移动，c(Br2)降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A

2、不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高氨的产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应，饱和食盐水中Cl－的浓度较大，使平衡左移，会降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；反应中c(NO2)增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。2．反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应

3、采取的措施是(　　)A．缩小体积加压　　　　　　B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温解析：选D　缩小体积加压，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率也增大，A错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率降低，但A的浓度也减小，B错误；增加E的浓度，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率增大，C错误；降温，正反应速率降低，且平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。3．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6kJ

4、·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2解析：选B　反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确；断开4molH—Cl键和生成4mol第8页共8页

5、H—O键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；达到平衡状态时，各反应物和生成物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比，D错误。4．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入

6、He，平衡向逆反应方向进行解析：选C　该反应的化学平衡常数K＝c(CO2)，改变容器容积，平衡常数K不变，即达到平衡时c(CO2)不变，故A错误，C正确；CaCO3是固体，增加固体的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，B错误；保持容器的容积不变，充入He，气体的浓度不变，则平衡不移动，D错误。5．(2018·亳州第二次联考)在t℃时，向aL密闭容器中加入1.6molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)A．平衡时，I2蒸气的体积分数为2

7、5%B．若在1.5min时降低温度，则反应将向左进行C．平衡后若升高温度，v正增大，v逆减小D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小解析：选A　该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时n(H2)＝0.4mol，则有n(I2)＝0.4mol，故I2蒸气的体积分数为×100%＝25%，A正确；1.5min时反应未达到平衡状态，降低温度，反应速率减慢，但反应仍向右进行，直至平衡，B错误；平衡后若升高温度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移动，C错误；平衡后加入H2，平衡向左移动，根据

8、勒夏特列原理可知，达到新平衡后，c(H2)仍比原来大，则新平衡后H2的体积分数增大，D错误。6．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到