2018年高考化学总复习 课时跟踪检测二十二 化学平衡状态 化学平衡的移动

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1、课时跟踪检测二十二　化学平衡状态　化学平衡的移动(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫解析：A项氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照HClO分解，使平衡右移，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项存在平衡2NO2N2O4，加压体积减

2、小，浓度增大，使颜色变深，平衡向右移动，使气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；C项缩小容器体积，对平衡不产生影响，平衡不移动，但浓度增大，容器内颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；D项CO2气体是在加压下溶解在啤酒中的，存在平衡CO2＋H2OH2CO3，打开瓶盖，压强减小，使CO2的溶解平衡逆向移动，产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释。答案：C2．(2017届浙江省浦江县模拟)放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度B．反应体系中压强恒定C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应体系中温度不变解析：放热的可逆反应

3、，达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，A项错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、C、D项正确。答案：A3．(2017届保定市定兴三中月考)在密闭容器中，一定条件下，进行反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转

4、化率降低，A项不符合题意；加入催化剂能加快反应速率，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向右移动，NO的转化率增大，B项符合题意；升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，通入N2平衡逆向移动，也使NO转化率降低，C项不符合题意；降低温度，反应速率减慢，D项不符合题意。答案：B4．(2017届江西进贤二中模拟)在一定温度不同压强(p1p2，与题意不符，A项错误；B项图象中压强p

5、2到达平衡时间短，图象中p1p2，与题意不符，C项错误；D项图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1

6、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　④混合气体的压强不再改变　⑤混合气体的颜色不再改变　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥　　B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部解析：①单位时间内生成nmolO2是正反应速率，生成2nmolNO2是逆反应速率，二者比值与方程式化学计量数之比相等，故NO2的v正＝v逆，说明反应达到平衡状态。②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，同属于正反应速率，不能说明反应是否达到平衡。③无论是否达到平衡状态，用NO2、NO、O2的物质的量浓度表示的反应速率都是2∶2∶1。④该反应是气体分子数增大的反应，当混合气体

7、的压强不再改变时，反应达到平衡状态。⑤混合气体的颜色与NO2的浓度有关，混合气体的颜色不发生改变，说明NO2浓度不再发生改变，此时反应达到平衡状态。⑥混合气体的平均相对分子质量＝，在此反应过程中m总不变，但n总逐渐增大，因此当不再发生改变时，说明n总不再发生改变，反应达到平衡状态。综上所述，能够说明反应达到平衡状态的是①④⑤⑥，选A项。答案：A6．(2017届大庆市模拟)一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·