二十三化学平衡的移动

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1、二十三、化学平衡的移动2011届高三化学总复习福建师大附中郑巧云化学平衡状态的特征？(1)逆：研究对象是可逆反应(2)等：正反应速率=逆反应速率（本质）(3)动：动态平衡(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。（特征）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。复习回顾：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。一、化学平衡移动的概念:（4）移动特征：（1）研究对象：已建立平衡状态的体系。（2）移动本质：条件改变引起V正≠V逆（3）移动方

2、向：V正＞V逆平衡向方向移动；V正=V逆平衡；V正＜V逆平衡向方向移动。混合物中各组分的含量发生改变。1、浓度对化学平衡移动的影响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。二、外界条件对化学平衡的影响：0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡增大反应物的浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正，V逆，V正V逆随后V正逐渐，V逆逐渐，最终V正V逆，平衡向方向移动。注意：①对于固态

3、和纯液体，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或纯液体的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡浓度增大，转化率降低,而其他物质的平衡浓度减小，转化率提高。练习：在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）

4、增加C，平衡c(CO).（2）增加CO2，平衡c(CO).（3）增加CO，平衡c(CO).各物质的平衡转化率如何变化？通过改变容器的方法增大压强，反应物和生成物的浓度同时，对于反应mA（g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m+n＞p+q，平衡移动；当m+n＝p+q，平衡移动；当m+n＜p+q，平衡移动；2、压强对化学平衡移动的影响通过改变容器的方法增大压强，瞬间V正，V逆，增加的幅度大，V正V逆随后V正逐渐，V逆逐渐。最终V正V逆，平衡向方向移动。t2V正=V逆V正V逆t1t（s）V‘正=V’逆V

5、’逆V‘正以aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d为例增大压强aA(g)+bB(g)cC(g)①压强的改变对化学平衡的影响只针对有参加且气体体积在反应前后的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强可认为改变反应速率，则使化学平衡移动。②增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定_____原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定_____原平衡状态的速率③稀有气体或与

6、反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡______________；如果恒温、恒压时充入，平衡______________。注意：【例】对平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（1）如果在恒温恒容下加入N2，平衡向移动；（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？（4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（5）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。当其他条件不变时

7、，升高反应体系的温度，平衡向____的方向移动；降低温度，平衡向________的方向移动。改变温度对（填：“吸”或“放”）热反应速率影响的幅度大。3、温度对化学平衡的影响以2NO2N2O4（正反应放热）为例升高温度，瞬间V吸，V放，增加的幅度大，V吸V放随后V吸逐渐，V放逐渐，最终V吸V放，平衡向的方向移动。图像表示：t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡正反应△H﹥00vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡正反应△H﹤0升高温度正反应△H﹥00vtV(正)V(逆)原平

8、衡V’(逆)V’(正)新平衡降低温度0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡正反应△H﹤04.催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着v正=v逆。所以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可改变达到平衡所需的时间。v-t图表示：V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）