沉淀溶解平衡例题讲解.ppt

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1、沉淀溶解平衡例题讲解1要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14答案A解析　由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。2为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3调节

2、pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。3下列说法正确的是()A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶B．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]

3、于Ksp(BaCO3)D．向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3答案DA项加入的是饱和KCl溶液，[Cl－]比较大，会引起c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)，不能说明AgCl比AgI更难溶B项说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C项和A一样的分析4已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红

4、棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是()A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动5已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。下列说法错误的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的K

5、sp小B．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1A不正确，Ksp只与温度有关，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相等B正确，组成类型相同的难溶电解质，溶度积越小，沉淀时需要的沉淀剂离子浓度越小，加入稀的沉淀剂溶液时，越易先形成沉淀；C正确，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉

6、淀容易实现；6725℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2下列关于常温时的有关叙述正确的是()A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入Fe

7、SO4溶液后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但Ksp(FeS)变大A不正确，化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小；B不正确，将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，[S2－]将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23mol·L－1；C正确，因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；D不正确，温度不变，Ksp(FeS)不变。8硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，

8、常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg(NO3)2，则[S2－]减小D．升高温