九年级化学第八单元复习导学案.doc

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1、一、知识梳理一、金属材料1.金属材料包括和。2.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3.合金：由一种跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。是混合物而不是铁的氧化物。也不是合成材料。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金：生铁，含碳量，钢，含碳量，0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能二、金属的化学性质1、大多数金属

2、可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的光，生成的固体2Mg+O2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜（抗腐蚀性能好）点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，，生成的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成色物质2Cu+O2加热2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+

3、H2↑（条件位于前面能和稀盐酸、稀硫酸反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有，无色溶液变成。镁和稀硫酸Mg+=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=+3H2锌和稀盐酸Zn+===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl===+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==+3H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“换后，盐”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==

4、Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层，溶液由色变成色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层色的物质，溶液由色变成色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由变成。铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由色变成色。三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnP

5、b（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠，它的活动性就越强（２）位于能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于的金属能把位于金属从它们的盐中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与、

6、接触。铁锈的主要成分是氧化铁（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的②表面涂保护膜：如涂、刷电镀、烤蓝等③制成（3）铁锈很，不能阻碍里层的继续与、反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应。（4）而铝与氧气反应生成致密的，从而阻止铝进一步，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（5）真金不怕火炼，是指即使在下，金也不和反应。化学性质。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属②废旧金属③矿物④寻找金

7、属的。意义：节约金属资源，减少环境污染二、练习检查:1．下列各组物质中，都属于金属材料的是（）A．碳、氧化铁B．硅钢、汞C．铜、氯化铜D．青铜、玉石2.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是()A．用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB．验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl===CuCl2+2AgC．检验二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OD．制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl3.过量的铁粉放入含有ZnSO4的CuS

8、O4溶液中，充分反应过滤留在滤液中的物质是（）A.FeSO4B.FeCuC.CuSO4D.FeSO4ZnSO44、判断下列化学方程式的正误，错误的要说明理由或改正。1、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑2、2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑3、.2Ag+CuSO4==Cu+Ag2SO44、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg5、Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag6、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu5．某学生在探究活动中，把少量