九年级化学第八单元复习导学案

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1、九年级化学第八单元复习导学案第八单元《金属和金属材料》复习学案知识点一：金属材料(包括和)⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。1金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）　　　　　　　　　⑶有良好的、、2金属之最　（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属　（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属　（）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素　（7）：地壳中含量最多的金属元素　（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）　（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金

2、>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成　　　　　保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与　、　、　等共同作用生锈。铜锈的主要成分　　　铁在潮湿的空气中易与　　　、　　　等共同作用生锈。铁锈的主要成分　　　3合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★一般说，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~43%含碳量003%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬

3、、镍的钢　　具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好　　　　（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与2反应1、g+2—2、Fe+2—　3、u+2—4、Al+2—　　　1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成　　色固体3、生成　　色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2S4—Fe＋H2S4—Al+H2S4—　Zn+Hl—　Fe＋Hl—　Al+

4、Hl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）　Fe+uS4—　　现象：　u+AgN3—　　现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+B==A+B化学方程式：。知识点三：金属活动性顺序表及其应用1内容：a2应用:在金属活动性顺序里：　⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越　⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）　⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出。（除、a、Na）知识点四：金属资的利用和保护1

5、铁的冶炼　⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出。　⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）●含杂质的化学反应的计算：　　纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量　　　　　物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数　　　　　　例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁9%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）2铁的锈蚀　　⑴铁生锈的条是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe23·XH2）（铜

6、生铜绿的条：铜与、、接触。铜绿：u2(H)23）　　⑵防止铁制品生锈的措施：　　　①保持铁制品表面的、　　②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等　　③改变内部结构：如制成合金。　　⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。　　⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3金属资的保护和利用①防止金属腐蚀保护金属资的途径：②回收利用废旧金属　③合理开采矿物　　④寻找金属的代用品二、知识网络三、自我测评1市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其

7、鉴别出的是（）　A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生　、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀2生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）　A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。　、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（　）　　A．稀硫酸B．稀盐酸．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液4下

8、列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()　　A．稀盐酸氧化铁B．铁钢．石灰石大理石D．生石灰水泥下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）　　A、Fel3B、ul2、Fel2D、Agl6下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：　　(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化