物质的量的学习方法.doc

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1、物质的量的学习方法物质的量的计算是中学化学计算的重要组成部分，也是近年来各类考试的“热点”，它涉及的知识范围广，内容灵活多变，在解题过程中不少同学感到无所适从，特别是刚从初中毕业的新高一学生。本文通过具体的例题的剖析，谈谈有关物质的量习题，解析中思维起点的选择。一、构建以物质的量为中心的桥梁物质的量是宏观和微观之间，定性学习到定量研究化学反应之间相互联系的一座重要桥梁。所以我们首先应该在心里建起这座桥梁。                     气体体积（V）（S.T.P下）              *22.4/mol ↑

2、÷22.4/mol           

3、   ÷M     

4、↓      *NA物质的质量(m)<======>物质的量(n)<======>微粒数(N)(NA为阿佛加德罗常数)    

5、↑      *M     ↑

6、      ÷NA  ÷

7、

8、 * ÷1000P  *

9、

10、÷M液

11、

12、M液<======>V液

13、

14、V液 (M为摩尔质量g/mol)         ↓

15、     *1000P    

16、↓质量百分比浓度(ａ％)<=====>物质的量浓度(c) 要正确理解桥梁中各个物理量的意义,记住“乘”“除”关系，绝不能搞错。根据题给条件及所要求的问题，从“桥梁”关系图中寻找到解题的途径和方法。找住最基本的“

17、乘”“除”关系。例1、在标准状况下的a升HCl气体，溶于1升水中，得到盐酸的密度为b克/厘米3，则该盐酸的物质的量浓度为多少？解析：本题要求解的是物质的量浓度，则C=n/V浓而n没直接给出，从“桥梁”图中可看到，n=V/22.4mol。V液= M液 = V*36.5/22.4+1000*1 L     1000P        1000b∴C=  n  =         V/22.4        =    1000ab     mol/L        V      V*36.5/22.4+1000*1      36.5V+22400             

18、        1000b二、 运用比较的方法，掌握各种概念间的联系和区别在解答“物质的量”有关题目时，首先应对各概念间的联系和区别搞清楚，同时又要善于将各概念之间进行比较，且对各种量进行换算。例2、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（     ）A）6.02*1023就是阿佛加德罗常数。            C）28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数。B）一个碳原子的质量大约为1.66*10-24g         D）阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g解析：解此题首先要了解阿佛加德罗常数是指0.012kgC-12中所含的碳原子数，它是一个的确存在的数

19、据，其测得的实验数值是6.022094*1023，因此6.02*1023只是阿佛加德罗常数的近似值，近似值与精确值不能混为一谈。其次要掌握质量、物质的量及微粒数之间的换算关系。可从“桥梁”中找到此换算关系。            所以D正确。三、利用守恒法进行化学计算。守恒法在整个高中化学计算中的运用是非常广泛的，其常见的守恒法有三种：    ①质量守恒：                  反应前后某种元素原子的种类、个数不变。    ②溶液中的电荷守恒：          溶液中阳离子所带正电荷总数=溶液中阴离子所带负电荷总数③氧化还原反应的得失电子守恒：氧化剂所

20、得电子总数=还原剂所失电子总数例3、100ml0.3mol/LNaSO4和50ml0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（    ）。 （溶液体积变化忽略不计）解析：根据电荷守恒，下列等式为：      nNa+*1 + nAl3+*3 = nSO42-*2   0.3*2*0.1*1+0.2*2*0.05*3 = CSO42-*0.15*2        CSO42- = 0.40mol/L由上述可见，守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中，同时使用。是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立

21、等量关系。达到快速计算的效果。“物质的量”并不难学，关键要搞清各概念，理清相互间关系。巧用一些上述解题方法，相信同学们一定能学得更好！