酸碱中和反应及其应用说课稿.doc

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1、酸碱中和反应及其应用一、教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。二、教学重点 1. 酸碱之间的中和反应。 三、教学难点 中和反应的探究过程。 四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 五、教具准备 教师用具 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸六、课时安排第一课时：中和反应及其应用。七、教学过程  [引入

2、提问]酸、碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1．会 2．不会[教师]能否反应，我们应用事实说话。[活动与探究](教师展示)在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。问：如果取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，那么玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是

3、碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解]在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O[学生讨论]试总结上述三个反应的特点。 [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。 1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O。2．盐：

4、在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [教师过渡]了解了中和反应的概念，下面我们看看它的用途。[教师] 1．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3•H2O)的药水，就可减轻痛痒。 2．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长

5、。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。4．调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制住一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。[教师]这些都说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 [教师提问]试写出硫酸工厂处理废水的化学方程式。[熟石灰Ca(OH)2] [学生]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2

6、O [教师引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸（HCl）的化学方程式。 [学生]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?  [小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。[板书设计] 一、中和反应 1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 其实质：H+和OH-结合生成H2O。2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用