沪科版高一化学上册3.2《离子键》课件.ppt

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1、晶莹剔透的水滴生活的调味品美妙绝伦的钻石探索原子＂构建＂物质的奥秘第三章概念抽象对比学习为什么宏观物质的性质各异？①与组成物质的元素有关②与原子间的相互作用方式及强弱有关③与构建方式，空间组成有关3.1原子间的相互作用（广义）？一、原子（广义）间的相互作用静电吸引原子核与另一原子的电子静电排斥核与另一核;电子云与电子云之间斥力======引力达平衡态稳定的、整体的、一系列的“相互作用”——键1、化学键的定义物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用离子键共价键金属键2、化学键的类型(P-58)二、化学键OHH表示共价键没有

2、化学键吸引和排斥两种作用同时存在3.２离子键NaCl晶体NaNa+ClCl-Na+Cl-Na原子和Cl原子形成NaCl的微观过程e不稳定稳定NaNa+ClCl-Na+Cl-Na原子和Cl原子形成NaCl的微观过程静电作用eNa+不稳定稳定一、离子键的形成离子键成键途径成键元素成键微粒成键实质概念物质类别电子式得、失电子活泼的金属与活泼的非金属阴、阳离子静电作用阴、阳离子通过静电作用形成的化学键强碱大多数盐金属氧化物NaOHNaClNa2SO4Na2O写出下列物质的电子式：MgO、K2S、CaI2、HBr、NaOH、NH

3、4Cl二、离子键电子式表示原子电子式离子电子式OClMg2ClO2-Na元素符号ClONaMgNaMg三、离子化合物、离子晶体离子化合物常见物质离子晶体概念微粒作用力有无分子气化、熔化、溶解、破碎所破坏的力性质离子化合物形成的晶体阴、阳离子离子键熔沸点硬度水溶性导电性高大大多易溶固体不导电水溶液导电熔融状态导电只有＿＿＿结合而成的化合物离子键以强碱，大多数的盐，大部分金属氧化物AlCl3NH4Cl√离子键无特征四、离子键强弱影响因素（2）离子所带电荷（1）离子半径NaNa+>ClCl-

4、Cl-Br-I-<<<<<<>>>S2-Cl-K+Ca2+>>>分析下表中有关离子晶体熔点数据,联系有关离子的结构特点你能得出怎样的结论?NaF：995℃NaCl：801℃NaBr：755℃Na2O:1132℃MgO:2825℃四、离子键强弱影响因素（2）离子所带电荷（1）离子半径荷高键强径大键弱食盐（晶体）的结构Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+1个Na+

5、周围有个Cl-1个Cl-周围有个Na+661:1NaCl化学式无分子五、食盐（晶体）的结构思考与交流（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。AlCl3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键NH4Cl（NH4）2CO3