沪科版高一化学上册3.2《离子键》课件1.ppt

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1、第三节化学键一.离子键实验1-2钠与氯气的反应现象:剧烈燃烧,黄色火焰，生成白烟。化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl加热电子转移Na+Cl－不稳定稳定在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，还有电子与电子之间、原子核与原子核之间的相互排斥作用。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。这种使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。或者这样说:人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳

2、离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物：如:NaCl、KCl、ZnSO4、NaOHNH4Cl思考哪些微粒之间能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物含离子键。例：NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2、Na2O、CaBr2活泼的金属阳离子和酸根阴离子形成的盐。例：ZnSO4、Na2SO4、K2CO3铵离子（NH4+）和酸根离子形成的盐。例：NH4Cl、(NH4)2SO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)21.下列物质属于离子化合物的有：⑴Na2

3、O⑵CaCl2⑶HCl⑷H2O⑸SO2(6)Ba(OH)2(7)H2SO4(8)MgSO4(9)CaCO3(10)Na2O2⑾NH4Cl练一练：2.下列物质中不含离子键的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.④⑤D.②⑥D(1)(2)(6)(8)(9)(10)(11)