过氧化钠计算专题练习.doc

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1、过氧化钠与CO2、水反应规律•一、气体物质的量（体积）变化规律•1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（　　）。A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g•2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来的8/9(同温同压下)。求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少？二、固体质量变化规律•相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做发生了反应Na2O2+CO＝Na2CO3N

2、a2O2+H2＝2NaOH实际上两个反应并不发生。•1、CO与H2混合气体3g（平均式量为7.2）和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）•A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算•2、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（）•A.H2B.COC.C2H5OHDCH3COOH3、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（

3、150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）•A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1•B.残留物只有Na2CO3•C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4•D.残留物只有Na2CO3和NaOH4、将H2、C2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为A、3：4：2B、3：1：2C、7：2：1D、9：3：45、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增

4、加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.46、将xmolCO和ymolH2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入zmolO2,并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（）•A.参加反应的Na2O2为x+ymol•B.反应后容器内有O2:0.5(x+y)mol•C.反应前后容器内压强比值为(x+y):z•D.反应后生成了xmolNa2CO3和2ymolNaOH三、电子转移规律四、反应先后规律•将amolNa2O2和bm

5、olNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：•1、当充分反应后密闭容器中固体只有时Na2CO3时，a和b间的关系式•2、当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH的混合物时，a和b间的关系式