过氧化钠的计算专题

《过氧化钠的计算专题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、有关过氧化钠的计算专题一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22×78g2×106g△m=56g（固体的质量差）2L1L△V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2molCO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习1：某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD.2WL练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装

2、有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％B．44％C．56％　D．88％练习3：标准状况下，将20LCO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4LB．8LC．12LD．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?二、过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×78g4×40g△m=4g2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O22L1L△V=1L结论：⑴若

3、有2molH2O参与反应，则固体质量增重4g⑵Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习：在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。三、过氧化钠与CO2和H2O的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑结论：CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。练习1

4、：200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6C.18.8D.23.2Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O（g）反应。练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3BNa2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100℃以上），充分反应后，①有哪些物

5、质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？答案：产物为Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol)、O2(0.75mol)过氧化钠增加的质量为29g。练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是1过氧化钠的计算专题1A．42：39　　B．84：39　　C．21：39　　D．无法确定 四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算〖讨论1〗agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？2H2+O22H2O2H2O+2Na2O2=

6、4NaOH+O2↑∴H2+Na2O2=2NaOH〖结论1〗agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加ag。〖讨论2〗agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？2CO+O22CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2∴CO+Na2O2=Na2CO3〖结论2〗agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加ag。规律：凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（

7、CO2、H2O）通过足量的Na2O2固体后，固体增重必Wg（即燃烧前最初物质的质量）。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1.无机物：CO、H2及CO与H2的混合气；2.有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸C3H6O3、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。练习1：CO与H2的混合气体3g，在150℃时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO2和H2O通入