溶液中的离子平衡习题.doc

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1、课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共44分)1.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　　)A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。答案：A2．0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴

2、定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)A．4　　　　　　　　　　　B．7.2C．10D．11.3解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。答案：A3．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(　　)A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式

3、：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。对于NaOH溶液cb(H＋)＝，所以ca(H＋)＝。两边同时取负对数即：pHa＋pHb＝14，所以B、D说法均正确。答案：BD4．在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL

4、未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)A．13B．12C．10D．11解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1。由KW＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。答案：A5．用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)A

5、.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL解析：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40，只有B项符合题意。答案：B6．下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.120.040.030.09c(NaOH)/(mol·L－1)0.040.120.090.03解析：由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，则3c(NaOH)＝c

6、(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12mol·L－1，c(H＋)＝0.12mol·L－1，pH<1，不符合图像，D组中c(HCl)＝0.09mol·L－1，pH>1，加入20mLNaOH后溶液的c(H＋)＝＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。答案：D7．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴

7、的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：酸碱恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即aV标准c标准＝bV待测c待测。所以c待测＝＝kV标准，即所有引起误差的操作都会最终影响滴加标准液体积，据此可判断误差。滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。答案：BD8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，