原子中的电子ppt课件.ppt

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1、第二章第三节原子的构成（第三课时）原子中的电子1200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）2原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆森发现原子中还有电子(1897年)汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。电子就像葡萄干一样镶嵌在原子中。3卢瑟福直到1911年，著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。4质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子复习：原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数5电子在核外的空间里做高速的运

2、动。它们会碰撞吗？电子在核外的排布会有什么规律？61、核外电子的能量是相同的吗？2、能量高的在哪运动？能量低的在哪运动？3、核外电子是怎样排布的？阅读课本41页第一段7一、核外电子排布氧·﹒﹒﹒﹒﹒﹒核外电子特点1：电子在核外是分层排布的核外电子的能量是不同的，能量高的在离核较远的区域运动能量低的在离核较近的区域运动﹒﹒8【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？+826氧原子结构示意图9【试一试】能否表示Na的原子结构示意图原子核核电荷数最外电子层该电子层上的电子数Na原子结构示意图电子层数看下列一

3、些原子的结构示意图，回答问题。核外电子特点2：⑴第一层的电子数最多是个,第二层的电子数最多个⑵最外层电子数一般不超过个（只有一层不超过2个）⑶原子中，核电荷数与核外电子数之和。28相等811【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体原子这样最外层电子数为8的结构叫8电子稳定结构(氦为2个)。12原子种类最外层电子数原子的化学性质惰性气体原子8个（He为2个）比较稳定13

4、原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属原子一般少于4个反应中易失电子14原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属原子一般大于4个反应中易得电子15元素原子最外层电子数特点稳定结构(在化学反应中）得失电子稀有气体元素金属元素非金属元素8个（He为2个）一般少于4个一般多于4个核外电子特点3：有形成稳定结构的趋势通过彼此讨论,你来归纳一下吧:失电子得电子既不得也不失稳定不稳定不稳定即：原子的化学性质取决于最外城电子数16281+11钠原子（Na）失去一个电子变成带一个单位正电荷的阳离子——钠离子（Na+）钠原子（Na）钠离子（Na+）

5、288+11二、离子的形成17282+12283+13281+11NaMgAl金属元素的原子，最外层电子数一般（大于，小于）4个在化学反应中容易电子，形成。失去阳离子小于Na+Mg2+Al3+钠镁铝结论：原子失电子带正电————阳离子18287+17氯原子（Cl）得到一个电子变成带一个单位负电荷的阴离子——氯离子（Cl-）氯原子（Cl）氯离子（Cl-）288+1719286+16287+17SClS2-Cl-非金属元素的原子，最外层电子数一般（大于，小于）4个，在化学反应中容易电子，形成。大于得到阴离子结论：原子得电子带负电————

6、阴离子20请说出下图哪些是原子，哪些是阳离子，哪些是阴离子26+8阴离子原子阳离子在原子中：质子数电子数阳离子中：质子数电子数阴离子中：质子数电子数=﹥﹤281+11原子带负电带正电不带电21离子符号的书写1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,且数字在前，“+、-”在后，1省略。常见阳离子：Na+K+Mg2+Ca2+Al3+常见阴离子：Cl-O2-S2-22Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl287+17Cl-288+17NaCl23氧化镁的形成Mg2+O2-228+12Mg镁原子+1228Mg2

7、+镁离子26+8O氧原子28+8O2-氧离子失去两个电子得到两个电子MgO241、某原子的结构示意图为，其中m表示，m值为，该原子核外电子层数为，能量最低的电子数有个，它位于第层，能量最高的电子数有个，它位于第层，该原子在化学反应中易电子使最外层达到8个电子的稳定结构．281+m失去质子数或核电荷数1132一三12、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：如果该离子与Cl-构成物质的化学式是。Al3+10铝离子28+133、一个水分子中

8、有两个氢原子、一个氧原子，则一个水分子中共有个原子，个质子。310AlCl3