原子中的电子.ppt

《原子中的电子.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、三、原子中的电子第三单元第一节原子核外的电子排布原子中的电子【思考】电子在核外的空间里是怎么运动的呢?排布特点：电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的核外电子的分层排布原子结构排列规律电子是在电子层上分层排布的。电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高。电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）每个电子层最多能容纳2n2个电子，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个，例如氢原子和氦原子）最外层8个电子为稳定结构。核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+162

2、86S部分原子的原子结构示意图原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属原子一般少于4个易失电子部分原子的原子结构示意图原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属原子一般大于或等于4个易得电子部分原子的原子结构示意图原子种类最外层电子数原子的化学性质稀有气体原子8个（He为2个）比较稳定部分原子的原子结构示意图原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于等于4（氢为1)易得到电子易发生化学反应(活泼)等于8（氦等于2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应（稳定）元素的

3、化学性质与原子最外层电子数关系密切由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构（最外层为8个电子为稳定结构，氢氦最外层为2个），在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？离子+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl离子的表示方法和意义！在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-。MgMg2+SS2-失去2个电子得到2个电子简记为：离子符号戴歪帽，先写数字后写号注意：1原子变成离子时，原子核没有改变，即质子数和中子数不

4、变，但是核外电子数改变了。2离子符号前面的数字表示该离子的个数，右上角的数字表示每个离子所带的电荷数（当电荷数为“1”时，必须省略，例如Na＋，Cl-），例如3Mg2+：“3”表示3个镁离子“2+”表示每个镁离子带两个单位正电荷元素的化学性质由最外层电子数决定！元素的化学性质由最外层电子数决定！但是，最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同，例如：原子阳离子阴离子得失电子不得不失失去电子得到电子核电荷数与核外电子数的关系核电荷数=电子数核电荷数>电子数核电荷数<电子数电性不带电带正电荷带负电荷举例NaNa＋Cl-原子与离子的比较：离子原子分子不同点相同

5、点相互关系原子分子离子得失电子得失电子分成构成在化学变化中种类不变，不可再分,不带电带电微粒在化学变化中种类发生改变，可再分,不带电都是构成物质的一种基本粒子，都很小，不停运动，微粒间有间隔。元素周期表原子序数：元素的编号，等于该元素原子的核内质子数。7个横行，18个纵行。每1个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。）请你回忆：你学习了哪些知识？1.核外电子是分层排布的，依据是核外电子运动的能量不同。2.核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示。3.原子的化学性质主要是由最外层电子决定的。4.离子也是构成物质的一

6、种微粒，是由原子得失电子形成的。5.原子的核外电子排布和原子的性质具有一定的规律，形成了元素周期表。再见想一想议一议1.构成物质的粒子有哪些？2.Na变成Na＋有哪些主要变化?Cl变成Cl-呢?