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1、第2课时原子中的电子及原子质量的计量一、原子中的电子1.电子的分层排布:(1)在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核_____,能量低的离核_____。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动称为电子的分层排布。较远较近(2)原子结构示意图。原子核核内质子数电子层该层的电子数2.电子对原子性质的影响:(1)电子的作用:不仅决定原子的体积,还决定原子在化学反应中的表现。①多数金属原子在化学反应中_________电子。②许多非金属原子在化学反应中_________电子。③稀有气体的原子既___
2、______电子,也_________电子。容易失去容易得到不易失去不易得到(2)离子。①形成:原子失去电子后,变成带_______的_______,原子得到电子后变成带_______的_______。②离子是构成物质的一种基本微粒,例如食盐是由离子构成的。正电荷阳离子负电荷阴离子【微点拨】原子得失电子后核外电子数一定改变,且一般改变的是最外层电子,原子核不变。二、原子质量的计量1.相对原子质量的定义。以___________________作为基准,该原子的实际质量跟它的比值。2.相对原子质量的表达
3、式。相对原子质量=___________________碳12原子质量的1/121.判断正误:(1)在多电子的原子中,第一层上的电子离核最近能量最高。()提示:第一层上的电子离核最近,但能量最低。(2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。()提示:金属原子最外层上的电子数目一般都少于4,在化学反应中会失去这些电子,从而达到相对稳定结构。×√(3)原子与其形成的离子中的质子数不同。()提示:离子是由原子通过得失电子形成的,该变化过程中,质子数不发生变化。(4)氢原子的相对原子质量是1克。()提示:“克”
4、是质量单位,而相对原子质量不是原子的质量,是比值。××(5)离子是带电的微粒,由离子构成的物质不可能呈电中性。()提示:在由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数电性相反、数值相等,故由离子构成的物质不显电性。(6)原子中最外层电子决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。()提示:在化学变化中原子是否容易得失电子,与其最外层电子数密切相关。×√2.1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“”表示(其中“1”表示核电荷数),氚原子的模型如图所示,图中“”
5、表示的粒子是()A.原子核B.质子C.中子D.核外电子【解析】选B。因为核电荷数为1,故核内质子数为1,核外电子数也是1,由图可知最外层运动着的是一个电子,在图中原子最里面黑色圆圈有一个,灰色圆圈有两个,所以图中“”表示的粒子是质子。故选B。3.“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源,其聚变原理是两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合成一个较重的氦原子核,从而释放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大,足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是,氦原子的结构示意图为。【解析】
6、由题中信息知,氦原子核是由两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合而成的,故氦原子核内质子数为2,氦原子的结构示意图为。答案:24.已知镁的原子结构示意图为,在化学反应中镁原子容易(填“失去”或“得到”)电子,变成镁离子,镁离子的结构示意图为。【解析】镁是金属原子,最外层电子数目是2,容易失去电子,镁离子的结构示意图为。答案:失去5.下列粒子结构示意图:表示阳离子的是(填序号,下同);表示阴离子的是;表示原子的是;具有稳定结构的是。【解析】A中质子数大于电子数,所以A表示阳离子;C中质子数小于电子
7、数,所以C表示阴离子;B和D、E中质子数等于电子数,所以是原子;最外层电子数是8的微粒具有稳定结构,所以A、C、E是稳定结构。答案:ACB、D、EA、C、E6.一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,试求算碳的相对原子质量。答案:碳的相对原子质量==12要点一原子和离子的比较微 粒区别与联系原 子离 子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构电 性不显电性显正电性显负电性微 粒区别与联系原 子
8、离 子阳离子阴离子相互转化关系阴离子原子阴离子相同点都是构成物质的微粒【示范题1】(2013·济南中考)下列对相应微粒的描述中,不正确的是()【解析】选C。A项中的微粒最外层电子数小于4个,在化学反应中容易失去电子;B项中最外层电子数为6,大于4个,在化学反应中容易得到两个电子形成阴离子;C项中的微粒质子数小于电子数,为阴离子,带负电荷;D项中的粒子最外层电子数为8个,已经达到了8个电子的稳定结构,不容易得失电子,化学性质稳定。【示范题2】(2013·连
