原子质量的表示.ppt

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1、相对原子质量的计算问题：一个足球烯C60分子(含有60个碳原子)的质量是多少？谈一谈计算过程中有什么体会？你有什么方法来简化吗？一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993kg即1.993×10-26kg已知一只小猪的质量是16千克，该小猪的质量是1千克砝码的质量的-----------倍？又是1克砝码的质量的-------------倍？（砝码越小，倍数越大）对于原子如果不用1千克砝码或1克的砝码，改用一个特别小的砝码：一个碳原子质量的1/12，把一个碳原子的质量与这个特别小的砝码做比较，应该是这个小砝码的---------倍，这个倍数值比1.993

2、×10-26kg怎样？科学家就用这个方法获得了相对原子质量国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量探讨：如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得的比值就是相对原子质量。碳原子碳原子的1/12一个氧原子2.657×10-26千克氧的相对原子质量=氢的相对原子质量=碳的相对原子质量=1.661×10-27千克1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克

3、=12练习：求出氧、氢、碳的相对原子质量练习：1、碳原子的实际质量是m克，X原子的实际质量是n克，求X原子的相对质量2、镁原子的相对原子质量是24，一个碳原子的实际质量是a克，求镁原子的实际质量3、镁原子的相对原子质量是b，镁原子的实际质量是a克，求一个碳原子的实际质量注意点:1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值2、相对原子质量的单位是1我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：Ca_________Al_________Cl_________Ag__________2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子

4、质量：H_________C_________O________Cl__________练一练：402735.51081121635.5一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克1.在化学反应中分子可以分成原子，原子在化学反应中不能再分。用其他方法能不能再分呢？2.原子由哪些微粒构成?想想议议追溯原子的发展历程道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成，原子是不可分割的实心球体，同种原子的性质和

5、质量相同。科学小资料英国化学及物理学家道尔顿(J.Dalton)道尔顿原子模型1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，这些电子中和了正电荷，从而形成了中性原子。汤姆生原子模型(枣糕模型)英国物理学家汤姆生(J.J.Thomson,1856-1940)1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样的“行星式模型”。英籍新西兰物理学家

6、卢瑟福(E.Rutherford,1871-1937)卢瑟福原子模型原子核原子构成示意图原子核很小，电子在核外相对很大的空间作高速的运动1.质子数=核电荷数=核外电子数；2.一个质子的质量和一个中子的质量几乎相等；3.原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数共同决定。原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子(带负电)质子中子电荷+10-1相对质量1电荷相对质量1电荷相对质量1/1836相对原子质量=质子数+中子数通过观察下表，你能从中获得哪些信息?原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817想想议议可能的结论所有原子的质子数和核外电子数都相等；原

7、子不显电性；有的原子没有中子，如氢原子；有的原子质子数和中子数相等；有的原子的质子数不等于中子数；不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同。