多电子原子ppt课件.ppt

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1、第五章多电子原子[教学内容]§5.1氦及周期系第二族元素的光谱和能级．§5.2具有两个价电子的原子态．§5.3泡利原理和同科电子．§5.4复杂原子光谱的一般规律．§5.5辐射跃迁的普用选择定则．§5.6原子的激发和辐射跃迁的一个实例--氦氖激光器．[教学重点]L-S耦合;多电子原子的光谱；能级图和原子态．泡利原理和同科电子原子态的确定；辐射跃迁的普用选择定则．[教学难点]L-S耦合;多电子原子基态的确定和能级高低的判别．泡利原理和同科电子原子态的确定．若核(实)外有两个电子，由两个价电子跃迁而形成的光谱如何？能级

2、如何？原子态如何？He：Z=2Be：Z=4=212+2Mg：Z=12=2(12+22)+2Ca：Z=20=2(12+22+22)+2Sr：Z=38=2(12+22+32+22)+2Ba：Z=56=2(12+22+32+32+22)+2Ra：Z=88=2(12+22+32+42+32+22)+2复习:H原子：类H离子：碱金属原子：§5.1He原子的光谱和能级一、光谱分成主线系、第一辅线系、第二辅线系等，每个线系有两套谱线。二、能级He原子的能级也分为两套，一套是单层的，一套是三层的。主线系：三个成份第一

3、辅线系：六个成份第二辅线系：三个成份基线系：六个成份1．单层能级之间跃迁产生一组谱线主线系：第一辅线系：第二辅线系：基线系：2．三层能级之间的跃迁产生一组复杂结构的谱线一般来说，、比较弱，可以忽略。3．一两套能级之间不产生跃迁§5.2角动量耦合和对He光谱的解释一、不同电子组态二、一种电子组态构成不同原子态四种运动之间有六种相互作用：L-S耦合当时，共个1、L-S耦合当时，共个例3：原子中有两个电子，当它们处于3p4d态时，原子有哪些可能的状态。洪特定则：从同一电子组态形成的级中（1）重数最高即S值最大的能级位

4、置最低（2）重数相同即具有相同S值的能级中，那具有最大L值的位置最低朗德间隔定则：能级的二相邻间隔同有关的二J值中较大那一值成正比当、<<、时，二、j-j耦合例4：利用j-j耦合，求3p4d态的原子态。解：仍有12个态，且值相同。一般的原子态表示为：三、电子组态和原子态电子组态：()如：原子态：()由元素组态的能级实际情况可判断原子态属哪种耦合。JJ耦合一般出现在某些高激发态和较重的原子中四、He原子能级的形成1．能级分为两套：2．L-S耦合的辐射跃迁选择定则：除外)3．光谱分为两套跃迁只能发生在不同宇称的状

5、态间.jj耦合:§5.3泡利不相容原理一、在一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个量子数)。二、确定电子状态的量子数1．主量子数n-确定原子中电子在核外空间运动轨道的大小和能量的高低。一般说来，n大，能量高，轨道半径大。2．轨道角量子数ll决定电子轨道的形状和角动量的大小，同时也与能量有关.n相同时，l大，能量高。3．轨道磁量子数表示轨道角动量在外场方向的投影：4．自旋磁量子数表示自旋角动量在外场方向的投影：，共2个。(n，l，，)三、各壳层所能容纳的最大电子数1．n

6、、l相同的次壳层：2．n相同的主壳层：§5.4元素周期表一．元素周期表将元素按核电荷数的大小排列起来，其物理、化学性质将出现明显的周期性。同族元素的性质基本相同。玻尔：原子内的电子按一定的壳层排列，每一壳层内的电子都有相同的主量子数，每一个新的周期是从电子填充新的主壳层开始，元素的物理、化学性质取决于原子最外层的电子即价电子的数目。二．电子填充壳层结构的原则1．泡利不相容原理：在一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个量子数)。n、l相同的次壳层：n相同的主壳层：2．能量最小原理

7、：电子按能量由低到高的次序填充各壳层3．原子实的贯穿和原子实极化对能级的影响三．各元素的原子壳层结构1．第一周期：从n=1的K壳层填起。2．第二周期：从n=2的L壳层填起。3．第三周期：从n=3的M壳层填起。此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！