氧化还原反应黄少辉.ppt

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1、1氧化还原反应黄少辉2请大家认真观察图片，思考下面的问题。2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀31、削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？一、氧化还原反应讨论：分析以下反应，属于哪种基本反应类型？氧化反应和还原反应同时发生！4CuO＋H2====Cu＋H2O得氧，被氧化，氧化反应失氧，被还原，还原反应CuO＋H2====Cu＋H2O1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:（视频）_________________叫氧化反应._________________叫还原反应._______________

2、叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应56Ｚn＋２ＨC1＝ＺnCl２＋Ｈ２↑0+2+10化合价降低，发生还原反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。00+2+2化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。练习1、下列不属于氧化还原反应的()A、2Mg＋CO

3、2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列属于氧化还原反应的是()）A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACE思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应————

4、———————是还原反应——————————是氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数(特征)讨论：在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降？请大家写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构示意图！失去1个电子化合价升高得到1个电子化合价降低2Na+Cl22NaCl失去2×e-，化合价升高，被氧化+1-100得到2×e-，化合价降低，被还原讨论：在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降？元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应

5、。H2＋Cl22HCl共用电子对偏离H化合价升高共用电子对偏向Cl化合价降低化合价升高，被氧化+1-100化合价降低，被还原讨论：在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降？在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应氧化反应氧化还原反应实质：——被氧化的元素化合价升高实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应——被还原的元素化合价降低实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。3、从电子转移的角度定义氧化还原反应—————————————————

6、是氧化反应————————————————是还原反应———————————————是氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应有电子转移(得失或偏移)的反应(本质)小结：对比氧化还原的三个定义口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原16请判断下列反应是否氧化还原反应？氧化还原反应化合反应分解反应二、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反

7、应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。置换反应得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应这节课我们学习了：得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应失去电子的反应（或电子对偏离）得到电子的反应（或电子对偏向）有电子转移的反应有一定局限性特征本质课堂练习1、下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.硫在氧气中燃烧B.锌粒与稀硫酸反应C.氢气在氧气中燃烧D.大理石与盐酸反应D2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2A.FeB.BrC.Fe和ClD.Fe和Br+2-10+3-102、以下反应中