化学反应与能量焓变反应热ppt课件.ppt

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1、高中化学精品课件•选修4第一章化学反应与能量第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热本节知识目录焓变　反应热自我检测知识回顾目标定位探究点一反应热　焓变探究点二热化学方程式学习探究学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。学习重难点：吸热反应和放热反应的本质。知识回顾1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化温故追本溯源·推陈方可知新知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新

2、热量放热吸热放热反应吸热反应3．有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新②⑥①③④⑤疑难解析学习探究探究点一反应热　焓变基础自学落实·重点互动探究436kJ243kJ862kJ183kJ436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=（431+431）kJ·mol-1E吸收=（243+436）kJ·mol-1差值18

3、3kJ是在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号是ΔH，学习探究(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。2．反应热、焓变的概念焓：指物质所具有的能量称为物质的焓。(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。单位是(2)焓变基础自学落实·重点互动探究学习探究由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0，即ΔH为＋。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0，即ΔH为－。(1)放热反应吸收热量反应物H生成物HΔH>0吸热反应能量(2)吸热反应放

4、出热量反应物H生成物HΔH<0放热反应指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。指反应完成时，生成物释放的总能量<反应物吸收的总能量的反应。能量基础自学落实·重点互动探究学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究题目解析学习探究I活学活用D基础自学落实·重点互动探究本题考查化学反应中的能量变化，题目解析学习探究I基础自学落实·重点互动探究179A(1)H2+Cl2==2HCl断键吸热为436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol成键放热为－431kJ·mol－1×2mol；差值为－179kJ，这就是

5、反应热。本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(2)根据反应H2＋X2===2HX中，放出的热量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)

6、)、g(气体)或aq(溶液)。“+”表示吸热“-”表示放热表示反应热的大小表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究2．热化学方程式的概念及意义(2)热化学方程式的意义：(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。H2（g）＋O2（g）==H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含义是：1mol气态H2和mol气态

7、O2生成1mol液态H2O放出285.8kJ热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。3．热化学方程式的书写方法要求2H2＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。H2＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·m

8、ol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol－1学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究热化学方程式与普通化学方程式的区