氧化还原反应 (2).ppt

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1、0氧化还原反应1得到氧，被氧化，发生氧化反应△CuO＋H2＝Cu＋H2O失去氧，被还原，发生还原反应氧化还原反应+200+1化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应一、定义：⑴一种物质被氧化，另一种物质被还原的化学反应2△CuO＋H2＝Cu＋H2O氧化还原反应Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2+3+20+4化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应+200+1Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu此反应中元素的化合价有没有发生变化？+20+203氧化还原反应⑴一种物质被氧化，另一种物质被还原的化学反应一、定义：⑵凡是有元素化合价

2、升降的化学反应二、特征：反应前后元素的化合价发生变化Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu0+2+204Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu0+2+20氧化还原反应Ⅰ、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是______________________________。Ⅱ、氧化反应：_____________________________;还原反应：_____________________________。Ⅲ、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据_______________________________________。物质所含元素化合价升高的反应有元素化合价升降

3、的化学反应物质所含元素化合价降低的反应反应前后是否有元素化合价的改变小结5练习判断下列反应是否属于氧化还原反应⑹CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O氧化还原反应⑴Mg＋O2＝2MgO⑵CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑷Cu(OH)2＝CuO＋H2O⑶2KClO3＝2KCl＋O2↑点燃△△6练习判断下列反应是否属于氧化还原反应⑹CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O氧化还原反应⑴Mg＋O2＝2MgO⑵CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑷Cu(OH)2＝CuO＋H2O⑶2KClO3＝2

4、KCl＋O2↑点燃△△7（化合反应）（分解反应）（置换反应）（复分解反应）复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应４、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系8氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应非氧化还原反应氧化还原反应“集合”表示法9氧化还原反应[问题]元素化合价的升降是什么原因引起的？10氧化还原反应化合价的升降与电子转移的关系【阅读思考】阅读教材P36-37页，了解①钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程；②氢气与氯气反应生成氯化氢的微观过程11钠与氯气反应的动画演示氧化还原反应12电子得失的动画演示氧化还原反应132Na＋Cl2＝＝2NaCl

5、００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因之一：电子的得失NaCle－失去e－后得到e－后Na+[Cl]-Cl-Na+氧化还原反应14氢气与氯气反应的动画演示氧化还原反应15H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原从本质来定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移HClHCl氧化还原反应16氧化还原反应⑴一种物质被氧化，另一种物质被还原的化学反应一、定义：⑵凡是有元素化合价升降的化学反应二、特征：反

6、应前后元素的化合价发生变化三、判断依据：反应中是否有元素的化合价发生升降17氧化还原反应电子转移四、氧化还原反应的实质：电子得失（金属与非金属反应）电子对偏移（非金属与非金属反应）原来是因为我!!!18（本质）（特征）归纳总结某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应氧化还原反应口诀：“升-失-氧，降-得-还”191、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子

7、的转移（得失或偏移）BD氧化还原反应练习202.下列反应中,氧化还原反应在同一元素中进行的是()A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2KClO3==2KCl+3O2D.3NO2+H2O==2HNO3+NO0-1+10+2+20+5-20+4+5+2AD氧化还原反应-1练习212.反应X2+2Z—==2X—+Z2中，发生氧化反应的是，发生还原反应的是。练习Z—X2氧化反应：所含元素化合价升高的物质还原反应：所含元素化合价降低的物质3.送神舟七号飞船升空的火箭燃料发生反