金属和酸反应专题复习2.ppt

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1、金属和酸反应专题复习金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。这是重点吆！注意事项：1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，

2、它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此，K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！4、金属与盐溶液反应的先后次序问题：反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。⑴当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。⑵当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是最不活泼的金属先置换出来，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？锌硝酸银（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的

3、是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl3E.AlCl3C、D铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价，且该物质的溶液均为浅绿色！金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于置换反应！铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!补充知识1：将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn常见金属与酸反应规律、等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子

4、质量越小，产生的氢气质量越多。通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。生成氢气的多少，只须看“水平线高低”相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知：A．金属的活泼性：_______;B．两个反应生成H2的质量_____;C．相对原子质量:_______;N＞MM＞NM＞N规律：1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对

5、原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多。3、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将 ：A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定补充知识2：天平是否平衡的问题B解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少！由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的！又由于金属是等质量

6、，产生氢气的量决定金属的制氢本领。镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是:A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁补充知识2：天平是否平衡的问题【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（   ）

7、A、偏右B、指在中央C、偏左D、无法确定CB5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195g氢气，该铁片中可能含有的杂质A.铝B.镁C.锌D.镁和铝分析：用假设极限法，设5.6克全是铁Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑5625.6gmm=0.2g而实际上是0.195克，也就是说，等质量的另一种金属杂质放出的氢气要＜0.195克，两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！C补充知识3：小明同学用2.4g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g。已知其中

8、只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁B1、有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y