金属与酸反应图像专题

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1、金属的化学性质图像专题第八单元金属和金属材料李小球2011.12.2学习目标：1分钟1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属

3、的相对原子质量越小，产生氢气越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m，m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多t1t2t3t4●●●●其他信息：活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢

4、气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼。（一定注意横坐标表示什么）等质量的不同金属酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗

5、,根据H守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多二、足量金属与等量的酸反应的规律足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多图2●●●●t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反应中完全消耗计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？三、不同金属与足量的酸反应的规律Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋

6、6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比金属的质量=金属用量的求算公式：金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为，足

7、量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为。相等镁﹥铁﹥锌镁=铁=锌2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。MgFeZnmtabc0t2t1t3金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价极端假设：两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是

8、（）A镁和铝B铁和锌C铁和镁D铁和铝相对原子质量：镁24铝27铁56锌65生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应