金属与酸反应的图像专题

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1、金属的化学性质图像专题第八单元金属和金属材料李小球2011.12.2学习目标：1分钟1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）学生自学，教师巡视1：4分钟自学指导1：1分钟计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？等质量的不同金属

2、与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自学检测1：3分钟Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm

3、2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=学生讨论，教师点拨：5分钟图1t1t2t3t4●●●●其他信息：活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等质量的不同金属酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al

4、＞Mg＞Fe＞Zn金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对分子质量越小，产生氢气越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m，m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质

5、量有什么关系？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金属足量，生成氢气一样多都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等如果是质量相等HCl，产生氢气的质量：酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒图2●●●●t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质

6、越活泼.活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反应中完全消耗学生自学，教师巡视1：4分钟自学指导2：1分钟计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑242

7、2256652×327×2mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al自学检测2：3分钟不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比。金属的质量=金属用量的求算公式：金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl

8、2＋H2↑2422256652×327×2mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=学生讨论，教师点拨：5分钟当堂训练：15分钟卷纸第三部分习题和下面两个题：金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价4、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量