金属和酸反应专题ppt课件.ppt

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1、金属的化学性质1重点1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者剧烈程度判断上节知识回顾：2难点：金属和酸的反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反应剧烈，产生大量气泡反应较剧烈，产生许多气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应置换反应3重点1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧

2、气反应的难易程度或者剧烈程度判断重点2、判断金属的活动性方法之二：根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的难易程度或剧烈程度判断；上节知识回顾：4（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl3E.AlCI3C、D铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价，且该物质的溶液均为浅绿色！金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于置换反应！铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!5补充知识1：将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是________；产生氢气的速

3、率由快到慢的顺序是_________。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn常见金属与酸反应规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。6(双选)下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　）A．FeCl3B．ZnCl2C．FeCl2D．CuSO4B、C小明同学

4、用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁C7规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！情况二：金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！tm（H2）MgZn常见金属与酸反应8思考题

5、：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。mtabc0MgFeZnt2t1t39等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：⑴金属A、B的活动性：______⑵金属A、B的相对原子质量_____。⑶对于曲线A表示的反应，物质_______有剩余。⑷请你写出符合此图像的两种金属：A：_____B：______，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：A＞BA＞B稀硫酸锌铁10将一瓶盐酸分成两等份

6、，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是：a___b　。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？=tm（H2）MgZn11相同质量的M、N两种活泼金属，前者与足量质量分数为6%的稀盐酸反应，后者与足量质量分数为6%的稀硫酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．若产生等质量的氢气，两个反

7、应消耗酸的质量一定相等C12相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知：A．金属的活泼性：_______;B．两个反应生成H2的质量_____;C．相对原子质量:_______;N＞MM＞N相等13规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！14将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝

8、粉均反应完