金属和酸反应专题复习.ppt

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1、金属和酸反应专题复习金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。这是重点吆！（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl3E.AlCl3C、D铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价，且该物质的溶液均为浅绿色！金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸

2、）反应属于置换反应！铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!补充知识1：将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn常见金属与酸反应规律、等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。从图像上看生成氢气的多少，只须看“水平线高、线低”，“水平线越高”表示生成氢气越多，“水平线越低”表示生成氢

3、气越少。规律：1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为:Al>Mg>Na>Fe>Zn3、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多。4、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。(双选)下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　）A．FeCl3B．ZnCl2C．FeCl2D．CuSO4B、C小明

4、同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁C思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。mtabc0MgFeZnt2t1t3等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：⑴金属A、B的活动性：______⑵金属A、B的相对原子质量_____。⑶请你写出符合此图像的两种金属：A：_

5、____B：______，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：A＞BA＞B锌铁将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是：a___b。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？=tm（H2）MgZn相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知：A．金属的活泼性：_______;B．两个反应生成H2的质量_____

6、;C．相对原子质量:_______;N＞MM＞NM＞N将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（    ）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（    ）A．锌粉、铁粉和盐酸均无剩余B．消耗铁的质量一定大于锌的质量C．盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余D．盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余Cm(H2)t锌铁在托盘天平两盘烧杯中，各放入质

7、量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将 ：A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定补充知识2：天平是否平衡的问题B解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少！由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的！又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。（铝、镁、钠、铁、锌）所以镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属