金属与酸反应专题

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1、第八单元金属九年级化学下册课题3：金属的化学性质之“金酸氢以前”金属的化学性质复习总结原理：金属活动顺序表现：1、金酸氢以前2、金盐前置后氧化反应置换反应相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的（）A．金属的活泼性N＞MB．生成H2的质量相等C．相对原子质量N＞MD．消耗盐酸的质量一定相等MgAlFeZn金属与酸反应1、四个反应+HCl——MgCl2+H2+HCl——AlCl3+H2+HCl—

2、—FeCl2+H2+HCl——ZnCl2+H2↑2——↑——6223↑2——↑2——2、两个问题⑴产氢速度⑵产氢多少①金属表面积②金属活动顺序③酸溶液温度④酸溶液浓度在其它因素都相同的条件下，四种金属与酸反应产生氢气的快慢关系是：Mg>Al>Zn>Fe242182562642产生2gH2AlMgFeZn18245665金属与酸反应1、四个反应2、两个问题⑴产氢速度⑵产氢多少产生2gH2AlMgFeZn18245665①酸足量，完全反应；②金属足量，完全反应；现将同等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别

3、投入相同质量、相同浓度的足量的盐酸溶液中，产生氢气的质量关系是。Al>Mg>Fe>Zn现将同等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质量、相同浓度的盐酸溶液中，产生氢气的质量关系是。分析金属不同Al>Mg>Fe>Zn酸+HCl——MgCl2+H2Mg↑2——Al+HCl——AlCl3+H2↑——6223Fe+HCl——FeCl2+H2↑2——732732Zn+HCl——ZnCl2+H2↑2——732732相同相同质量的金属，产生质量的氢气（）相同质量的酸，产生质量的氢气（）Al=Mg=Fe

4、=Zn3、两种情况金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型⑴图像题1、现将等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的足量的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量关系图像是：mH2m金属Mg酸足量，金属完全反应产氢快慢产氢多少Al比MgAl慢Al多AlFe比AlFe慢Fe少FeZnZn比FeZn快Zn少产生2gH2AlMgFeZn182456652、现将等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量关系图像是：mH2m金属金属足量，酸完全反应Mg

5、AlZnFe金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产生相同质量的氢气⑴产氢速度⑵产氢多少3、两种情况⑴酸足量⑵酸不足金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型⑵天平题①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天平放金属的一端偏重。⑴产氢速度⑵产氢多少3、两种情况⑴酸足量⑵酸不足①剩余烧杯的质量=原有酸溶液质量+金属质量-氢气质量②产生的氢气越多，则烧杯中剩余质量越少③酸足量，金属完全反应；相同质量的金属，产生不同质量的氢气；④Z

6、n端产生的氢气比Fe少，所以剩余的质量多Zn②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平的平衡情况是。③金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产生相同质量的氢气；④产生的氢气质量相等，所以剩余质量也相等天平平衡⑴图像题金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型⑶含杂题现有铁和另一金属的混合物5g，与足量的酸完全反应后产生0.2g氢气，则另一金属可能是（）A.AlB.MgC.ZnD.Cu⑴产氢速度⑵产氢多少3、两种情况⑴酸足量⑵

7、酸不足AB⑵天平题⑴图像题①根据金属产氢率，产生0.2g氢气需要5.6gFe产生2gH2AlMgFeZn18245665②5gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe高2①根据金属产氢率，产生0.2g氢气需要5.6gFe②2gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe高③即使2g全部是镁，也不足以产生0.2gH2④1.8gAl就能产生0.2gH2A相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时

8、间的关系如右图。下列叙述正确的（）A．金属的活泼性N＞MB．生成H2的质量相等C．相对原子质量N＞MD．消耗盐酸的质量一定相等1、四个反应2、两个问题4、三种题型⑴产氢速度⑵产氢多少3、两种情况⑴酸足量⑵酸不足⑴图像题金属与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn金属完全反应，相同质量的金属产生不同质量的氢气酸完全反应