化学基础 教学课件 作者 李素婷 陈怡 主编 第四章 化学反应教学设计氧化还原反应2课件.doc

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1、《化学基础》课程教学单元设计序号题目第三章典型化学反应-氧化还原反应原电池电极电势的应用,金属的腐蚀与防护学时授课班级授课时间授课地点教学目标知识目标1、理解标准电极电势和氧化剂氧化性和还原剂还原性强弱的关系;2、理解金属腐蚀和防腐的基本原理。技能目标1、能计算电池电动势;2、能够利用标准电极电势判断氧化剂氧化性和还原剂还原性的强弱3、能应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向。素质目标1、养成良好的学习习惯,通过搜集各种资料解决问题;2、养成勤奋学习的习惯。教学重点及突出措施重点:电极电势的相关计算及基本应用突出措施:通过案例分析使学生理解

2、透彻教学难点及突破措施难点:金属腐蚀和防腐的基本原理突破措施:案例讲解。学生知识与能力准备1、了解简单的金属腐蚀和防腐的常识;2、了解常用的化学工具书并会查阅;3、积极的学习态度。教学所需设施要求多媒体教室教学体会教学过程设计教学过程教学内容教师(主导)作用学生(主体)活动时间分配课前任务完成情况【问题4-17】钢铁制件在潮湿的空气中很容易生锈,地下的金属管道会受腐蚀而穿孔,铝制品在潮湿的空气中使用后表面会产生一层白色的粉末。这些现象均属于金属腐蚀,你能分析被腐蚀的原理吗?1、通过小组汇报形式检查学生对问题的解决情况;2、了解学生知识基础和

3、学习态度;3、对学生课前准备态度、团队合作意识以及准备的知识是否正确进行评价。1、通过对相关书籍、手册的学习和查阅,解决教师布置的任务;2、相互合作、交流,准备课上汇报;3、自我评价和相互评价。5min授课过程1、电极电势的应用◆判断氧化剂和还原剂的相对强弱◆判断氧化还原反应进行的方向◆判断氧化还原反应进行的程度1、讲解电极电势的3个应用;2、举例练习;3、对每一个举例分析,启发学生出结论。1、独立完成练习2、学生思考、讨论、代表回答答3、做好课堂笔记15min课前任务完成情况【问题4-18】钢铁制件在潮湿的空气中很容易生锈,地下的金属管道

4、会受腐蚀而穿孔,铝制品在潮湿的空气中使用后表面会产生一层白色的粉末。这些现象均属于金属腐蚀,你能分析被腐蚀的原理吗?1、通过小组汇报形式检查学生对问题的解决情况;2、了解学生知识基础和学习态度;3、对学生课前准备态度、团队合作意识以及准备的知识是否正确进行评价。1、通过对相关书籍、手册的学习和查阅,解决教师布置的任务;2、相互合作、交流,准备课上汇报;3、自我评价和相互评价。5min授课过程2、金属的腐蚀和防腐◆金属的腐蚀◆金属的防腐1、启发学生判断产物,书写化学反应;2、举例讲解。1、认真完成课堂练习,仔细分析;2、做好课堂笔记。20mi

5、n教师总结1、计算电极电势和电池电动势;2、能够利用标准电极电势判断氧化剂氧化性和还原剂还原性的强弱;3、理解金属腐蚀和防腐的基本原理。教师启发学生总结,最后归纳认真梳理所学知识,课后认真复习。5min课后任务布置【问题4-19】在试管中加5mL0.1mol/LCuSO4溶液,再加入2mol/LNH3·H2O,开始有浅蓝色的的Cu(OH)2沉淀生成。继续加入过量氨水,沉淀溶解,变成深蓝色溶液。将此溶液分成两份,在编号是①的试管里加入数滴0.1mol/LBaCl2溶液,在编号为②的试管中加入少量1mol/L的NaOH溶液,观察这两支试管的现象

6、。【问题4-20】在试管中制取10mL的[Cu(NH3)4]SO4溶液,分装两支试管。在编号是①的试管中滴加1mol/L1、启发学生思路2、提出明确要求(资料准备、小组汇报、评价标准等)课后按照教师要求认真准备;从语言组织、资料查阅等方面加强练习。5minNaOH溶液数滴,编号是②的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液数滴,观察两只试管中的现象。【问题4-21】在试管中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液,再滴加1mol/L的NH4F至溶液呈无色,得到[FeF6]3-溶液。此溶液分成两份,一份加入2mol/L的H2SO4溶液,另一份

7、加1mol/L的NaOH溶液,观察现象。【问题4-22】在试管中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,然后滴加数滴0.1mol/L的KSCN溶液,溶液颜色变成血红色,再加入米粒大小的NH4F固体振荡,观察现象并分析原因。【问题4-23】在编号为1的试管中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液,滴加0.1mol/LKI溶液至棕色,加入少量CCl4,振荡后观察CCl4的颜色;在编号为2的试管中,加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液,滴加1mol/LNH4F溶液至无色,再滴加0.1mol/LKI和少量CCl4,振荡,观察CCl4层中的颜

8、色。

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