化学基础 教学课件 作者 李素婷 陈怡 主编 第四章 化学反应授课配位反应.ppt

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1、2021/10/62模块2化学反应主要内容酸碱反应沉淀反应氧化还原反应配位反应学习目标1.能根据溶度积规则判断进行简单计算；2.能够进行溶度积与溶解度之间的换算；3.能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解、并能运用此规律，进行相关计算。2021/10/64学习内容溶度积和溶解度；溶度积规则；沉淀的生成和溶解分步沉淀2021/10/65沉淀反应【问题4-8】请试验以下操作，记录现象并分析原因：在一只试管内加入2mL的0.2mol/L的NaCl溶液，逐滴加入0.2mol/L的Pb（NO3）2溶液，观察白色沉淀生成。静止几min后，将上层清液倾倒入另一只干净的试管中，然后逐滴滴加0.2mol/L

2、的Na2S溶液，分析可能出现的实验现象。问题分析请同学们阐述自己的观点：2021/10/66难溶于水的强电解质（如BaSO4、AgCl等）BaSO4BaSO4(s)BaSO4(aq)Ba2+(aq)+SO42-(aq)全部解离1.溶度积和溶解度Ba2+SO42-溶度积(solubilityproduct)溶解沉淀BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀（未溶解的固体）（饱和溶液中的离子）固液平衡这种建立在固体和溶液中离子之间的动态平衡，称为沉淀-溶解平衡。当溶解与沉淀的速度相等时，达到平衡状态；此时平衡常数的表达式为BaSO4(s)Ba2+(ap)+SO42-(ap)融解

3、沉淀v溶解v沉淀vt溶度积常数当溶解与沉淀的速度相等时，达到平衡状态；此时为一常数，该常数称为溶度积常数，用表示同其它平衡常数一样，溶度积常数是温度的函数。在一般情况下,温度对的影响不太大，在实际应用中，常使用298.15K温度下的数值。BaSO4(s)Ba2+(ap)+SO42-(ap)融解沉淀BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀简写成：Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42-]溶度积常数(简称溶度积)Ksp与温度有关，与浓度无关其大小表示了物质的溶解能力设AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n写出难溶物AgBr、Fe(OH)3的沉淀

4、溶解平衡的方程式、Ksp表达式。AgBr(s)Ag+(aq)+Br－(aq)实战演练Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH－(aq)Ksp=c(Ag+)×c(Br－)Ksp=c(Fe3+)×c3(OH－)想一想对于难溶电解质AmBn的溶度积常数，应什么表示？溶度积与溶解度之间的换算溶度积()和溶解度(s)的大小都表示难溶电解质的溶解能力，两者可相互换算。平衡浓度（mol/L）nSmS难溶强电解质溶解度S(mol·L-1或g/100g水）难溶电解质所能溶解的物质的量Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)2SSKsp=[Ag+]2[CrO42-]=(2s)2(s)A

5、gCl(s)＝Ag＋(aq)＋Cl－(aq)SSKsp＝[Ag+][Cl－]＝S2练一练：例1:已知(AgCl)=1.7810-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?解:设AgCl的溶解度(S)为xmol/L在其饱和溶液中存在有下列平衡:平衡时浓度(mol/L)xx(AgCl)=[Ag+]·[Cl-]即=x2∴S=x==1.04×10-5所以，在该温度下AgCl溶解度为1.04×10-5mol·L-1。例：AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.56×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是：(A)AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等(B)AgCl的溶解度大于Ag2CrO4(

6、C)二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断所以：正确是C例题结论相同类型，Ksp,S.不同类型,不能用Ksp判断S的大小.难溶电解质与s之间的关系AB型=s2A2B(AB2)型=4s3同一类型的电解质，可以用直接比较溶解度的大小；不同类型的难溶电解质，不能用比较，要用溶解度来进行比较结论：2021/10/620沉淀反应【问题4-9】在第一支试管中加入1ml0.1mol/LPb(NO3)2溶液，再加入1ml0.1mol/LKI溶液，振荡试管，观察现象；在第二支试管中加入1mL0.001mol/LPb(NO3)2溶液，再加入1mL0.001mol/LKI溶液，振荡试管，观察现象。问题分析请同

7、学们阐述自己的观点：2021/10/621二、溶度积规则对于任一难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡，用下式表示其离子积Q为：c任意浓度1、离子积QiAmBn(s)mAn++nBm-离子积(ionproduct)Qi溶度积kSP任何溶液中离子浓度幂乘积饱和溶液中离子浓度幂乘积任意值定值（温度一定时）[An+]、[Bm-]平衡浓度可以利用离子积Qi与溶度积进行比较，判断沉淀的生成和溶解进行的方向：(1)Qi>，溶液