化学平衡难点突破：2化学平衡与化学平衡移动（含解析）.doc

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1、化学平衡与化学平衡移动【知识精讲】1．影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一起进行考查，同学们在做题时，一定要注意排除化学平衡移动的干扰，如：(1)温度：①因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，平衡一定发生移动。②温度升高不论是吸热反应还是放热反应，v(正)、v(逆)均增大，吸热反应速率增大的倍数大于放热反应速率增大的倍数，致使平衡向吸热反应方向移动，不能错误地认为正反应速率增大，逆反应速率减小。同理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，v(正)、v(逆)均减小。(2)催化剂：催化剂只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到

2、达平衡所需的时间，不影响化学平衡。(3)浓度：①增大反应物浓度的瞬间v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，但最终v(正)、v(逆)均比原平衡大。同理，减小反应物浓度或减小生成物浓度，最终v(正)、v(逆)均比原平衡小。②纯固体、纯液体无浓度变化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。(4)压强：①加压(减小容器体积)对有气体参加和生成的反应，气体浓度增大，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数，平衡向气体体积减小的方向移动。同理，增大体积即减压，v

3、(正)、v(逆)均减小。②气体物质的量不变的反应，加压只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。③无气体参加的反应，压强变化对反应速率及平衡均无影响。2．注意压强的变化一定要归结到浓度的变化。(1)如果压强改变但浓度不变，化学反应速率及平衡也不变化。如恒容时：充入惰性气体容器内气体总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动。(2)如果压强不变，但浓度变化，那么化学反应速率及平衡也相应发生变化。如恒压时，充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动(反应前后气体

4、体积不变的反应除外)。3．注意平衡移动的方向与转化率、浓度、体积分数等之间的关系。如恒温恒容条件下向N2＋3H22NH3中充入N2，平衡右移，N2的转化率降低，H2的转化率增大，NH3的体积分数减小，N2的浓度增大。【经典例析】例1.(1)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示。①曲线b表示的物质为　　　　(填化学式)。②该反应的Δ

5、H　　　　(填“>”或“<”)0。③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是　　　　　　　　　(列举一项)。(2)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1　　　　(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆)。 (3)氮的重要化合物如肼(N2H4)，在生产、生

6、活中具有重要作用。在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有　　　　　　　　　　(任写一种)。解析：(1)由H2变化的曲线可知，随着温度的升高，H2物质的量在增加，即升高温度平衡逆向移动，故该反应ΔH<0。且随着温度升高有降低趋势的曲线代表的是H2O或乙烯，根据两者的化学计量数可知，H2O降低的趋势快，故b表示的是H2O。由于该反应的正反应是气体体

7、积减小的反应，故增大压强，平衡正向移动，CO2转化率升高；根据浓度对平衡移动的影响可知，适当增加的比值也能促进平衡正向移动。(2)由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则压强越大，CH4的转化率越小，故p1

8、的分解，应使得平衡逆向移动，可采用降低温度或增大压强等措施。答案：(1)①H2O　②<　③增大压强(或适当增大H2的浓度)　(2)小于　大于　(3)3N2H4N2+