化学平衡难点突破：3化学平衡与平衡图像（含解析）.doc

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1、化学平衡与平衡图像【知识精讲】平衡图像一般有两种，折线图一般是转折点往后才达到平衡状态，注意转折点的横坐标和纵坐标，横坐标表示达到平衡所需的时间，时间越短，反应速率越快，温度或压强越高。纵坐标表示达到平衡时的转化率或百分含量，抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用勒夏特列原理解题。曲线图。在曲线上的点表示平衡点，关注曲线图的走势，有多个变量时，注意控制变量。示例反应：mA(g)+nB(g)hC(g)+qD(g)　ΔH1.转化率-时间-温度(压强)图：p一定时，ΔH<0　　　　　T一定时，m+n>h+qT一定时，m+n

2、反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解题时要注意，一定条件下物质含量不再改变是化学反应达到平衡的特征。p一定时，ΔH>0　　　p一定时，ΔH>0T一定时，m+n>h+q　　T一定时，m+n>h+q3.转化率-温度-压强图：m+n>h+q，ΔH>0　　　m+nh+q，ΔH>0　　　　m+n0m+n>h+q，ΔH<0　　　　　m+n>h+q，ΔH>0【经典例析】例1.(1)可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)　ΔH=Q。根据下图回答：①p1　　　　p2；　②a+b　　　　c+d；③T1　　　　

3、T2；　④ΔH　　　　0。(2)可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH=Q，平衡时C的百分含量、B的转化率与温度、压强的关系满足下图，根据图像回答：①p1　　　　p2；　②ΔH　　　　0。③图中标出的1、2、3、4四个点表示v(正)>v(逆)的点是　　　　。(3)某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。①t2、t3、t5时刻改变的条件依次是　　　　　、　　　　、 　　　　。②Z的百分含量最低的时间是　　　　。(4)将物质的量均为3.00mo

4、l的物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C。在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：①T0对应的反应速率v(正)　　　　(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。②此反应的正反应为　　　　(填“吸”或“放”)热反应。(5)在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图。在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。解析：(1)①p2先达到平衡，p2压强大，反应速率

5、快。②由p1到p2，增大压强，A的转化率降低，平衡逆向移动，a+bv(正)，3与之相反。(3)①t2时刻，v(正)与v(逆)同等倍数的增大，平衡不移动，因而改变的条件应该是使用了催化剂；t3时刻，v(正)与v(逆)同时减小

6、，且v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，结合反应可知改变的条件是减小压强；t5时刻，v(正)与v(逆)同时增大，且v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，结合反应可知改变的条件是升高温度。②根据平衡移动的方向可知，Z的百分含量最低的时间段应该是t6。(4)①T0点应该刚达到平衡，此时v(正)=v(逆)。②从T0往后，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应。(5)第5min时，将容器的体积缩小一半后，c(C)立即变为原来的2倍，即变为0.2mol·L-1，然后因为压强增大，平衡正向移动，c(C)继续增大。由图可知，5min达平衡时，A转化了0.2mol，A总共转化0.4mol×75%=0.3

7、mol，故5~8minA转化了0.1mol，　　　　　　2A(g)　+　B(g)　　2C(g)起始/mol·L-1：0.2　0.5　　0.2转化/mol·L-1：0.1　0.05　0.1平衡/mol·L-1：0.1　0.450.3第8min达到新的平衡时，c(C)=0.3mol·L-1。答案：(1)①<　②<　③>　④>　(2)①<②<　③3　(3)①使用催化剂　减小压强　升高温度②t6　(4)①