必修1：物质的量.doc

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1、物质的量（粘在教材P10—11）“物质的量”(n)是一个物理量，它表示一定数目粒子(微观粒子：原子、分子、离子、电子、质子、中子等)的集合体，单位为mol(摩尔、摩)。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。一、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)与粒子数(N)的关系：1、阿伏加德罗常数(NA)：等于，约等于mol—1（意思为6.02×1023个·mol－1）。[例]“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(NA，约6.02×1023mol—1)个粒子”的应用：1molH原子含个(或)H原子；2mol氢气含个(或)H2O分子；3molH+离子含个(

2、或)H+离子；0.5mol电子含个(或)e—；0.1mol质子含个(或)质子；0.2mol中子含个(或)中子；2、物质的量(n)与粒子数(N)的关系：n=；N=。粒子数之比物质的量之比。[例]（1）含3.01×1023个Na原子的钠的物质的量是mol；含1.204×1024个CO2分子的干冰的物质的量是mol；含1.806×1023个Fe3+的铁离子的物质的量是mol；（2）2molH2和1molCO2的分子数之比为；（推论：粒子数之比粒子的物质的量之比）（3）包含关系：1mol12C原子：含个12C原子；mol质子，个质子；mol中子

3、，个中子；mole—，个e—；（3）2mol氦气(注：单原子分子)含个He原子。（4）包含关系：1molH2O：含个(或)H2O分子；molH原子，molO原子，共mol原子，共个原子；mole—；个质子；（5）包含关系：(注：一般含金属阳离子或NH4+的化合物是离子化合物，由阴、阳离子构成，不存在分子)1molNa2SO4：含molNa+，个Na+；molSO42—，个SO42—；共个离子。含0.5molCl—的MgCl2的物质的量为mol，含molMg2+，共含mol离子，共个离子。（6）包含关系：(SiO2是由Si原子、O原子通过

4、一定的化学作用力构成，无分子存在)0.2molSiO2含molSi原子，molO原子，共mol原子，共个原子；二、摩尔质量(M，单位g/mol或g·mol－1）、物质的量(n)与质量(m)和摩尔质量(M)的关系:1、1mol物质的质量=1mol物质的粒子数×1个粒子的质量。1molH2O的质量=NA×1个H2O分子的质量=g(教材P12上)；1molAl的质量=NA×1个Al原子的质量=g(教材P12上)；【结论】1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量(或相对分子质量)，以为单位。【附】相对原子质量：以一个12C原子的质量的

5、1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。如35Cl原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，则35Cl原子的相对原子质量为Mr=。[例]：1molH原子的质量为g；2molH2O的质量为g；0.5molH+的质量为g；0.2molNaOH的质量为g；0.5molCaCO3的质量为g；2、摩尔质量(M，单位g/mol或g·mol－1）：单位“物质的量”(即每摩)的物质所具有的质量。（教材P12下）Mg的相对原子质量为，1molMg的质量为，Mg的摩尔质量是；SO2的相对分子质量为，1molSO2的质量为，SO2的摩尔质量是；【

6、结论】物质的相对分子质量、摩尔质量、1mol的质量的关系是数值上、单位。KCl的摩尔质量是；CO32—的摩尔质量是；3、物质的量(n)与质量(m)和摩尔质量(M)的关系:n=，m=，M=。[推论]不同物质，物质的量相等时质量之比等于；同种物质，物质的量不等时质量之比等于。CHCH[例1]：（1）1g氢气的物质的量是mol；36gH2O的物质的量是mol；8.8gCO2的物质的量是mol；49gH2SO4的物质的量是mol；（2）2molMg的质量为g；0.2molAl的质量为g；0.5molFe3+的质量为g；第3页,共3页（3）等物质

7、的量的CO2SO2的质量之比为。2molH2O和1molH2O的质量之比为。（4）0.2mol物质X的质量为1.28g，则物质X的摩尔质量为；0.5mol物质R的质量为14g，则物质R的相对分子质量为；0.4mol金属Y的质量为9.2g，则Y的摩尔质量为；[例2]：（1）阿伏伽德罗常数为NA，N个X分子的质量为mg，则X的摩尔质量为；m(原子)×m(12C)mn（2）Y原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，则Y的摩尔质量为或；112mM【小结】：摩尔质量的计算法：①M=；②M=NA×m(粒子)；③Mr=，M=Mrg/molNNA4、

8、以“物质的量”为中心进行换算=n=；[例1]．①16gCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是________。[例2]．下列数量的各物质