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1、离子检验的教学思考【摘要】课堂教学要承上启下，既不能超前，也不能落后，超前了容易导致学生学习负担加重，老师的教学任务增加，同时教学效率、效果也不会理想。落后了又会导致学生学习连续性不够，知识不紧凑。在化学必修1中离子的检验这节课在课本中的位置是否合理？有没有超前？教师在这节课的设计上要如何进行？怎样安排这节课才合理，这是本文所要研究的内容。【关键词】离子检验教学设计位置教学效率1本课时的教学案例分析本节课是必修1专题一第二单课元第2课时的内容，本节课是在学生学习物质的分离与提纯初步了解化学实验原理和
2、基本操作之示，进一步学习和熟练物质检验的原理和实验操作。教材选了一些能够被高中学生所理解的钱根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子的检验，主要是基于复习总结初中化学知识，又学习物质检验方法的目的。在实际教学中,实验原理是本节课的一个重点所在,关于实验原理的教学主耍是在检验某种离子时试剂的选择,现象的观察,干扰离子的排除,结论的得出。例如C032-的检验屮如何排除HC03-、S032-、HS03-的干扰,S042-的检验中如何排除C032-、S032-、Ag+的干扰等。以S042-的检验为例，检验该离
3、子所用的试剂为稀盐酸、BaC12溶液，其原理是Ba2++S042-二BaS04J,看到的现象为产生不容于稀盐酸的白色沉淀，说明有S042-的存在。若单纯的用BaC12溶液依据是否产生白色沉淀来检验溶液屮是否有S042-,则不够准确，因为C032-.S032-也能与B“2+生成BaC03>B&S03白色沉淀,Ag+也能与C1-生成AgCl白色沉淀,即C032-、S032-、C1-对S042-的检验能产生干扰。在待检验的试剂中先加入稀盐酸的冃的就是为了排除以上例子的干扰，其原理是：2II++C032-二
4、II20+C02f、S032-+2H+二H20+S02仁Ag卄C1-二AgClJ,将C032-、S032-以C02、S02气体的形式除去，排除干扰；而溶液屮若有Ag+则在加入稀盐酸时就会出现白色沉淀，以此现象排除Ag+的干扰。也就是说，在样品中加入稀盐酸之后若溶液中没有沉淀出现，继续加入BaC12溶液此时出现白色沉淀这可以说明溶液中有S042-O在教学过程中学生很自然的会提出一个问题：BaC12溶液在稀盐酸之前加入或BaC12溶液和稀盐酸一起加入到样品中是否可以？此时我们可以带领学生一起分析：如果溶
5、液屮存在C032-、S032-则在加入B&C12溶液时会看到有白色沉淀生成，随后加入稀盐酸，生成的BaC03、BaS03白色沉淀和稀盐酸反应而溶解，因此再加入稀盐酸后如果可以看到有白色沉淀存在则可以说明有S042-的存在，即BaC12溶液和稀盐酸的加入顺序对排除C032-、S032-引起的干扰没有影响，但溶液中如果有Ag+存在，则在加如BaC12溶液时会产生AgCl白色沉淀，而该沉淀不溶于酸，因此在样品中先加入丽C12溶液后再加入稀盐酸或BaC12溶液和稀盐酸一起加入，以看到有白色沉淀这一现象来判断
6、溶液中有S042-存在无法排除Ag+的干扰，即用BaC12溶液和稀盐酸來检验S042-有试剂加入的先后顺序的要求。随着教学的深入有的学生会问：能否用Ba(N03)2溶液代替BaC12溶液来排除Ag+的干扰呢？即先加Ba(N03)2溶液然后再加入稀盐酸。先加Ba(N03)2溶液虽然能够避免引进Cl-与Ag+形成白色沉淀,但先加Ba(N03)2若溶液屮有S032-则会生成BaS03白色沉淀，而B&S03在随后加入稀盐酸时并不能溶解，因为此时溶液中有H+和N03-,相当于有HN03的存在，BaS03会被H
7、N03氧化为BaS04,而BaS04不溶于稀硝酸,这就对S042-的检验形成了干扰。因此不能用Ba(N03)2溶液来代替B&C12溶液。同样的道理，也不能用稀硝酸代替稀盐酸。2教学屮可能存在的问题若整节课其他离子的检验也按S042-的检验思路和步骤进行教学，则有可能出现以下问题：①时间不够，这么多的问题不可能在一节课内完成;②容量过大，这么多的知识同时呈现出來，学生无法马上理解、消化、吸收，必然导致课堂教学效率的低下。同时还可能导致学生出现厌烦情绪，吃力不讨好。导致以上两个现象出现的原因是：学生刚进
8、入高中，对高屮化学的学习不管是学习方法还是时间安排等都需要一定的过程来适应,另外以上教学过程中实验的原理也好，排除离子的干扰也好主要是涉及到元索化合物的性质，要让学生很好的理解本节课的内容需要学生有一定的元素化合物的性质的知识作为基础，而元素化合物的性质是化学必修1专题2才开始要学习的内容。由此可见这部分的内容有些超前。若在教学过程中，排除离子的干扰这部分不讲，只讲实验的原理虽然能人人的节省时间,也利于学生的理解，但这势必会造成学生对学习的一知半解而并非真正理解，另外
