金属离子的检验.doc

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1、金属离子的检验1、锂离子——焰色反应——呈紫红色2、钠离子——焰色反应——呈黄色3、钾离子——焰色反应——呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）4、镁离子——（1）用镁试剂（C12H9N3O4）；取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。（2）取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+：Mg2++HPO42-+NH3·H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓5、钙离

2、子——焰色反应——呈砖红色6、钡离子——焰色反应——黄绿色7、铝离子——化学原理——向含有铝离子的溶液中滴加强碱溶液,如果可以观察到有大量的白色沉淀生成,并且在继续滴加强碱溶液的时候,可以观察到白色沉淀逐渐溶解,直至完全溶解,这说明溶液中含有铝离子.8、铵根离子——化学原理——取样品加入试管配成溶液,加入浓氢氧化钠溶液,加热,（1）在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,则含有铵根离子；（2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸到试管口，若出现大量的白色烟雾，则含有铵根离子。9、铁离子——(1)溶液棕黄色!(2)加苯酚显紫红色!(3)加SCN-离子显

3、血红色!(4)加氢氧化钠有红褐色沉淀!10、亚铁离子——（1）：观察；显绿色，则含亚铁离子（2）加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子反应离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）（3）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。（4）向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。（5）向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸

4、钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。11、铜离子——（1）焰色反应——绿色（2）通入H2S的方法，形成黑色不溶于酸的黑色沉淀（3）过量氨水能形成深蓝色的铜氨络离子12、亚铜离子——用盐酸或者是硫酸将其溶液调成强酸性，其发生自身氧化还原反应生成铜单质和铜离子，现象是同时生成红色沉淀和蓝色溶液13、锌离子——（1）加入氢氧化钠，出现白色沉淀，加入氨水，沉淀溶解，加入硫化钠，产生白色沉淀无气体放出。则有锌离子（2）焰色反应——呈蓝绿色14、银离子——溴化钠或碘化钠,生成淡黄色和黄色沉淀Ag++Br-=AgBrA

5、g++Br-=AgI15、锰离子——（1）取样在酸性条件下加入铋酸钠或过二硫酸钾氧化，若出现紫红色，则里面会有锰离子。（2）取1滴待检测液体加2滴硝酸银（25％水溶液）及1滴硝酸，再加少许过硫酸盐结晶，然后将溶液温热，如果有Mn2+离子存在，则因为高锰酸的形成而显红紫色．．（过硫酸盐过多回引起氧化银沉淀．形成干扰Co2+本身有色，也会有干扰）16、锶离子——焰色反应——洋红色17、铬离子——(1)水合铬离子的颜色是Cr3+蓝紫色，Cr2+蓝色（在水中很不稳定，容易被空气氧化），铬酸根离子橙色，重铬酸根离子红色；三氧化二铬绿色，氢氧化铬灰蓝

6、色，水合硫酸铬有紫色（十八水）绿色（六水）以及无水的桃红色等等。