常见离子的检验_教学设计.doc

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1、物质的检验(第1课时)《物质的检验和鉴别（课时1：纯净物离子的检验）》教学设计【导入】化学小侦探实验室中有一瓶标签受损的无色液体（如右图所示）。可能是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠中的一种，请设计实验进行检验。提供的试剂有：酚酞，盐酸，氯化钡溶液，氢氧化钙溶液【学法指导】物质的检验是中考化学的常考热点。题型虽然多样，但都是根据物质反应的特殊现象来判定物质，根据其化学性质分别检验出组成的离子，或者根据性质分析推断被检验物质的成分。从微观角度来讲，物质的检验实际上就是几种常见离子的检验，这一节课我们来归纳学习一下几种常见离子的检验。【纯净物的离子检验】一、请同学们根据所学知识完成下列表格离子检验方法

2、实验现象结论或化学方程式H+滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变紫色石蕊溶液遇酸变加入少量的碳酸钠加入少量的锌有气泡产生OH—（碱）滴加紫色石蕊溶液；滴加无色酚酞溶液加入硫酸铜（或氯化铁）溶液石蕊溶液变；无色酚酞溶液；产生色沉淀（或色沉淀）紫色石蕊溶液遇酸变无色酚酞溶液遇碱变CO32—滴加，将产生的气体通入澄清石灰水有产生，石灰水变Cl—滴入溶液和稀硝酸有产生，且不溶于稀硝酸SO42—滴入溶液和稀硝酸；有产生，且不溶于稀硝酸滴入HCl酸化，再滴入BaCl2酸化无现象，产生NH4+加入溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。有刺激性产生，试纸变。NH3易溶于水，且水溶液呈碱性Fe3+色，滴加溶液

3、有色沉淀产生Cu2+色，滴加溶液有色沉淀产生插入表面有红色固体析出物质的检验(第1课时)，（金属活动性强于Cu）【课堂小练】请快速说出鉴别的试剂1.溶液NaOHBaCl2KNO32.溶液KClMgCl2FeCl33.无色溶液NaClHClNaOH4.无色溶液Na2CO3NaClBaCl25.白色固体NaClCaCO36.黑色粉末Fe粉CuOC粉设计意图：在归纳特殊离子后，以相应的练习题，训练学生快速找出化合物中的特殊离子，从而确定鉴别的选择的物质，强化记忆。例1：实验室有四瓶失去标签的白色固体药品，分别是NH4NO3、NaCl、CaCO3、Na2CO3。请补充实验设计方案，把四种药品区分开

4、。跟踪训练1.有三种白色粉末，分别是碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种。请设计一个实验方案，把这些粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。[归纳]物质的检验的一般思路和方法a)物理方法：颜色（Cu2+:;Fe3+:;MnO4-:）、气味，溶解性等；溶解时放热的有；；；溶解时吸热的有；b)化学方法：关键找到物质中，区别的依据是通过加入试剂后产生的现象：逸出气体、产生沉淀、发生颜色变化等。例2：有四瓶失去标签的溶液，分别为氯化钡、氢氧化钠、氯化铁，请设计实验进行鉴别。（一）可供选择的试剂是：酚酞，硫酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液（二）不用任何试剂也可以鉴别【归纳小结】一、物质检验的思路和方法：1

5、、物理性质：根据物质、气味、状态、等进行检验。2、化学性质：紧抓，选用适当的试剂把被鉴别的物质一一区分开。二、鉴别物质的实验设计步骤：1、：分别取少量样品2、：滴加检验的试剂3、：观察记录实验的现象4、：分析得出结论l实验设计要求：最简单的操作；最明显的现象；最明确的结论。物质的检验(第1课时)l鉴别的基本原则是取少量加试剂，由现象定结果物质的检验(第1课时)【课堂练习】1.某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如图所示）。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种．请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证．（1）猜想：这种试剂可能是

6、溶液，也可能是溶液。（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）：2.有四种无色溶液A、B、C和D，分别是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化钠，请用提供的试剂设计实验进行鉴别。提供的试剂：酚酞、盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液，氢氧化钙溶液【教学反思】物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断三类，其共同的特点是：根据反应的特殊现象判定物质；不同点是：鉴定是根据物质的化学特性，分别检出构成粒子（如阴离子，阳离子）；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认（区分）；这一节是物质的检验的第一课时，主要讲纯净物中离子检验。通过归纳常见的特殊离子的检验方法，结合习题，将课堂还给学生，让学生根据题目设

7、计实验，自己动手验证实验，加深印象。同时学生也会更加清楚在操作过程中用量和仪器的操作等等。最后小结归纳本节课的重点：1、物质检验的一般思路和方法；2、物质检验实验题的实验设计步骤和要求。这一课，在传统的复习课的基础上，增加了实验，将课堂还给了学生，让学习自主的探究实验，验证实验，整节课的课堂气氛比较活跃。但是同时，还应该再加强引导学生小组之间的合作。避免一个学习任务由一个学生包的现象，促进学生之间的互相帮助，团结互助，共